용질의 질량 m, 분자량(몰 질량) M, 용액의 부피 V, 몰 농도 c 4개 중 아는 값 3개를 입력하세요. 비워 둔 나머지 1개를 계산합니다. 단위는 칸마다 고를 수 있습니다(서로 다른 단위끼리도 자동으로 환산합니다).
구하고 싶은 칸 1개만 비워 두세요(입력은 딱 3개 칸). 값은 모두 0보다 큰 숫자입니다. 부피는 ‘녹인 뒤의 용액 전체’의 부피를 넣습니다. 결과에는 용질의 몰수(mol)와 질량 농도(g/L)도 함께 표시합니다.
계산 결과
왼쪽 입력란 중 3개에 값을 넣고 ‘계산’을 누르면 여기에 결과가 표시됩니다.
이 페이지에서 할 수 있는 것
- 용질의 질량 \(m\), 분자량(몰 질량) \(M\), 용액의 부피 \(V\), 몰 농도 \(c\) 4개 중 3개만 넣으면 비워 둔 나머지 1개를 계산할 수 있습니다
- 단위는 칸마다 고를 수 있습니다(질량: g·mg·kg, 부피: L·mL·m³·cm³, 몰 농도: mol/L·mmol/L·μmol/L·mol/m³). 단위가 서로 달라도 자동으로 환산해서 계산합니다
- 결과에는 용질의 몰수(mol)와 질량 농도(g/L)도 항상 함께 표시합니다
- ‘0.5 mol/L 소금물을 2 L 만들려면 소금이 몇 g 필요할까?’ 같은 과학 실험·보고서의 계산에 그대로 쓸 수 있습니다
- 공식의 쉬운 해설과 Excel·Google 스프레드시트·Python에 그대로 복사해 쓸 수 있는 수식도 이 페이지에 정리되어 있습니다
부피는 ‘용액(녹인 뒤의 액체 전체)의 부피’를 입력하세요. ‘용매(물 등)의 부피’가 아니라는 점에 주의해야 합니다(용질을 녹이면 부피가 조금 달라지므로, 실험에서는 녹인 뒤 부피 플라스크로 부피를 맞춥니다).
이 계산은 어디에 쓰일까요?
과학·화학 실험에서 ‘정해진 농도의 수용액’ 만들기
‘0.1 mol/L 소금물을 500 mL 만드시오’는 학교나 대학의 실험에서 처음 만나는 계산입니다. 필요한 질량은 질량 = 몰 농도 × 몰 질량 × 부피이므로 \(0.1 \times 58.44 \times 0.5 \fallingdotseq 2.92\)(g)입니다. 이만큼 재서 물에 녹이고, 부피 플라스크로 딱 500 mL에 맞춥니다.
시약 만들기는 모든 화학 실험에 반드시 나오는 작업이며, 이 공식은 그 바탕입니다.
링거·생리식염수 등 의료에서 쓰는 용액의 농도(의료)
링거(수액)에 쓰이는 생리식염수는 소금 9 g을 물에 녹여 전체를 1 L로 만든 용액(9 g/L, 0.9%)으로, 몰 농도로 고치면 \(9 \div 58.44 \fallingdotseq 0.154\)(mol/L)입니다. 이 농도는 체액의 삼투압과 거의 같아지도록 정해져 있습니다.
의료 현장의 수액·약제 농도 관리는 이런 농도 계산을 쌓아 올린 위에 이루어집니다(실제 투여 계획은 의사·약사가 정합니다).
음료의 당분을 ‘입자의 개수’로 비교하기(식품)
어떤 주스에 포도당(몰 질량 180.16 g/mol)이 1 L당 45 g 녹아 있다면, 몰 농도는 \(45 \div 180.16 \fallingdotseq 0.25\)(mol/L)입니다.
g 수(질량 농도)로 비교하면 무거운 분자일수록 많아 보이지만, 몰 농도라면 ‘분자가 몇 개 녹아 있는가’로 비교할 수 있습니다. 단맛이나 삼투압은 분자의 개수가 영향을 주므로 식품을 설계할 때 이런 관점이 도움이 됩니다.
수돗물·하천의 미네랄과 오염 물질 농도 읽기(환경·수질)
수질 검사 결과는 ‘칼슘 20 mg/L’처럼 mg/L(질량 농도)로 공개되는 경우가 많고, 화학적인 논의에서는 이것을 몰 농도로 고칩니다. 칼슘(몰 질량 40.08 g/mol) 20 mg/L라면 \(0.02 \div 40.08 \fallingdotseq 0.0005\)(mol/L), 즉 약 0.5 mmol/L입니다.
환경 기준의 평가나 경도 계산 등 수질 관련 일은 이 환산 위에 이루어집니다.
액체 비료·양액 재배의 농도 관리(농업·원예)
토마토나 딸기의 양액 재배(수경 재배)에서는 비료의 농도를 관리하면서 키웁니다. 예를 들어 질산칼륨(KNO₃, 화학식량 101.1)을 1 L당 10.11 g 녹이면 딱 \(10.11 \div 101.1 = 0.1\)(mol/L)입니다.
양분은 이온의 개수가 중요하므로, 재배 연구나 배양액 레시피에서는 몰 농도(mmol/L)로 관리하는 것이 일반적입니다.
공식
몰 농도를 구하는 공식(몰 농도의 정의)
수학 표기
(일반적인 수식)
\(c\)
\(=\)
\(n\)
\(\div\)
\(V\)
말로 쓴 표기
(기호를 말로 바꾼 식)
③
\(c\): 몰 농도
\(=\)
①
\(n\): 용질의 몰수
\(\div\)
②
\(V\): 용액의 부피
공식을 말로 읽으면
①
\(n\): 용질의 몰수(mol)
를
②
\(V\): 용액의 부피(L)
로 나누면
③
\(c\): 몰 농도(mol/L)
가 됩니다
간단한 예
용질 0.5 mol을 물에 녹여 전체를 2 L로 만든 용액의 몰 농도는
\(c\): 몰 농도
\(=\)
몰수(0.5 mol)
\(\div\)
부피(2 L)
\(0.5 \div 2 = 0.25\)
이해의 핵심
몰 농도는 ‘용액 1 L에 용질이 몇 mol 녹아 있는가’를 나타내는 진하기의 지표로, 고등학교 화학에서 가장 많이 쓰는 농도입니다. 입자(분자)의 개수를 기준으로 한 농도이므로, 화학 반응의 양을 계산할 때(몇 mol과 몇 mol이 반응하는가) 그대로 이어집니다.
나누는 부피는 ‘용매(물)의 부피’가 아니라 ‘녹인 뒤의 용액 전체의 부피’입니다.
몰수(mol)를 구하는 공식
수학 표기
(일반적인 수식)
\(n\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
말로 쓴 표기
(기호를 말로 바꾼 식)
③
\(n\): 용질의 몰수
\(=\)
①
\(m\): 용질의 질량
\(\div\)
②
\(M\): 몰 질량
공식을 말로 읽으면
①
\(m\): 용질의 질량(g)
을
②
\(M\): 몰 질량(g/mol)
으로 나누면
③
\(n\): 용질의 몰수(mol)
가 됩니다
간단한 예
물 90 g(물의 몰 질량 18 g/mol)의 몰수는
\(n\): 몰수
\(=\)
질량(90 g)
\(\div\)
몰 질량(18 g/mol)
\(90 \div 18 = 5\)
이해의 핵심
몰수(mol)는 ‘입자의 개수를 약 6.02×10²³개(아보가드로수)씩 묶어서 센 양’입니다. 1 mol의 질량이 딱 ‘분자량에 g을 붙인 값’(= 몰 질량)이 되므로, 저울로 잴 수 있는 질량을 입자의 개수 기준인 몰수로 바꿀 수 있습니다.
연필 12자루를 ‘1다스’로 세는 것과 같은 생각으로, 단위도 (g) ÷ (g/mol) = (mol)로 깔끔하게 이어집니다.
질량으로 몰 농도를 구하는 공식(이 계산기의 공식)
수학 표기
(일반적인 수식)
\(c\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(V\)
말로 쓴 표기
(기호를 말로 바꾼 식)
④
\(c\): 몰 농도
\(=\)
①
\(m\): 용질의 질량
\(\div\)
②
\(M\): 몰 질량
\(\div\)
③
\(V\): 용액의 부피
공식을 말로 읽으면
①
\(m\): 용질의 질량(g)
을
②
\(M\): 몰 질량(g/mol)
으로 나누어 몰수로 고치고
③
\(V\): 용액의 부피(L)
로 다시 나누면
④
\(c\): 몰 농도(mol/L)
가 됩니다
간단한 예
소금(NaCl, 몰 질량 58.44 g/mol) 100 g을 물에 녹여 전체를 2 L로 만든 소금물의 몰 농도는
\(c\): 몰 농도
\(=\)
질량(100 g)
\(\div\)
몰 질량(58.44 g/mol)
\(\div\)
부피(2 L)
\(100 \div 58.44 \fallingdotseq 1.711\)
\(1.711 \div 2 \fallingdotseq 0.856\)
이해의 핵심
공식 1(\(c = n \div V\))의 \(n\)에 공식 2(\(n = m \div M\))를 대입한 꼴로, 분수로 쓰면 \(c = \dfrac{m}{M \times V}\)입니다. 이 계산기는 이 공식으로 네 양(\(m\), \(M\), \(V\), \(c\))을 이어서, 어느 3개로 나머지 1개를 거꾸로 계산합니다.
참고로 질량을 부피로 나누기만 한 \(m \div V\)는 ‘질량 농도’(g/L)라는 다른 농도입니다(이 계산기는 참고값으로 함께 표시합니다).
질량을 구하는 공식
수학 표기
(일반적인 수식)
\(m\)
\(=\)
\(c\)
\(\times\)
\(M\)
\(\times\)
\(V\)
말로 쓴 표기
(기호를 말로 바꾼 식)
④
\(m\): 용질의 질량
\(=\)
①
\(c\): 몰 농도
\(\times\)
②
\(M\): 몰 질량
\(\times\)
③
\(V\): 용액의 부피
공식을 말로 읽으면
①
\(c\): 몰 농도(mol/L)
에
②
\(M\): 몰 질량(g/mol)
과
③
\(V\): 용액의 부피(L)
를 곱하면
④
\(m\): 용질의 질량(g)
이 됩니다
간단한 예
0.5 mol/L 소금물(NaCl, 몰 질량 58.44 g/mol)을 2 L 만드는 데 필요한 소금의 질량은
\(m\): 질량
\(=\)
몰 농도(0.5 mol/L)
\(\times\)
몰 질량(58.44 g/mol)
\(\times\)
부피(2 L)
\(0.5 \times 58.44 \times 2 = 58.44\)
이해의 핵심
‘정해진 농도의 용액을 만들려면 용질을 몇 g 재면 될까’를 구하는, 실험을 준비할 때 가장 자주 쓰는 공식입니다. \(c \times V\)가 먼저 ‘필요한 몰수 \(n\)(mol)’이 되고, 여기에 몰 질량 \(M\)을 곱해 질량으로 고칩니다.
부피를 구하는 공식
수학 표기
(일반적인 수식)
\(V\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(c\)
말로 쓴 표기
(기호를 말로 바꾼 식)
④
\(V\): 용액의 부피
\(=\)
①
\(m\): 용질의 질량
\(\div\)
②
\(M\): 몰 질량
\(\div\)
③
\(c\): 몰 농도
공식을 말로 읽으면
①
\(m\): 용질의 질량(g)
을
②
\(M\): 몰 질량(g/mol)
으로 나누어 몰수로 고치고
③
\(c\): 몰 농도(mol/L)
로 다시 나누면
④
\(V\): 용액의 부피(L)
가 됩니다
간단한 예
소금 100 g(NaCl, 몰 질량 58.44 g/mol)으로 0.5 mol/L 소금물을 만들 때 용액의 부피는
\(V\): 부피
\(=\)
질량(100 g)
\(\div\)
몰 질량(58.44 g/mol)
\(\div\)
몰 농도(0.5 mol/L)
\(100 \div 58.44 \fallingdotseq 1.711\)
\(1.711 \div 0.5 \fallingdotseq 3.42\)
이해의 핵심
‘가지고 있는 용질을 모두 써서 목표 농도가 될 때까지 묽히면 몇 L가 되는가’를 구하는 공식입니다. 질량을 몰 질량으로 나누어 몰수 \(n\)(mol)으로 고치고, \(V = n \div c\)(공식 1의 변형)로 부피를 구합니다.
분자량(몰 질량)을 구하는 공식
수학 표기
(일반적인 수식)
\(M\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(c\)
\(\div\)
\(V\)
말로 쓴 표기
(기호를 말로 바꾼 식)
④
\(M\): 몰 질량
\(=\)
①
\(m\): 용질의 질량
\(\div\)
②
\(c\): 몰 농도
\(\div\)
③
\(V\): 용액의 부피
공식을 말로 읽으면
①
\(m\): 용질의 질량(g)
을
②
\(c\): 몰 농도(mol/L)
와
③
\(V\): 용액의 부피(L)
의 곱(= 몰수)으로 나누면
④
\(M\): 몰 질량(g/mol)
이 됩니다
간단한 예
어떤 용질 100 g을 물에 녹여 전체를 2 L로 만들었더니 0.5 mol/L가 되었습니다. 이 용질의 몰 질량은
\(M\): 몰 질량
\(=\)
질량(100 g)
\(\div\)
몰 농도(0.5 mol/L)
\(\div\)
부피(2 L)
\(0.5 \times 2 = 1\)
\(100 \div 1 = 100\)
이해의 핵심
\(c \times V\)가 용질의 몰수 \(n\)(mol)이므로, 이 공식은 ‘질량 ÷ 몰수 = 1 mol당 질량’을 계산하는 것입니다. 농도와 부피를 측정해 모르는 물질의 몰 질량(분자량)을 추정하는, 화학 분석의 생각으로 이어지는 공식입니다.
몰 농도는 ‘용액 1 L당 몰수(mol)’이며, \(c = m \div (M \times V)\)라는 공식 하나가 질량·분자량·부피·몰 농도의 네 가지를 이어 줍니다. 질량을 몰 질량으로 나누어 몰수(mol)로 고치는 것이 첫걸음입니다.
용어·기호 해설
기호
| \(c\) | 시 | 몰 농도입니다. 용액 1 L당 용질의 몰수(mol)를 나타내며, 농도를 뜻하는 영어 concentration의 첫 글자입니다(예: 0.5 mol/L 소금물이라면 \(c = 0.5\) mol/L). |
| \(n\) | 엔 | 몰수입니다. 입자(분자·이온 등)의 개수를 아보가드로수(약 6.02×10²³개)를 1 mol로 하여 센 양으로, 단위는 mol(몰)입니다. |
| \(m\) | 엠(소문자) | 용질의 질량입니다. 저울로 잴 수 있는 ‘녹이는 물질의 양’으로, 질량을 뜻하는 영어 mass의 첫 글자입니다. 단위는 g 등입니다. |
| \(M\) | 엠(대문자) | 몰 질량입니다. 그 물질 1 mol당 질량(g/mol)으로, 수치는 분자량(화학식량)과 같습니다(예: 물은 18.02 g/mol). 소문자 \(m\)(질량)과 헷갈리지 않도록 주의하세요. |
| \(V\) | 브이 | 용액의 부피입니다. 녹인 뒤의 액체 전체의 부피로, 부피를 뜻하는 영어 volume의 첫 글자입니다. 단위는 L·mL 등입니다. |
| mol/L | 몰 퍼 리터 | 몰 농도의 단위로, ‘용액 1 L에 몇 mol이 녹아 있는가’를 나타냅니다. 기호 M을 써서 ‘1 M’, ‘0.5 M’처럼 쓰는 경우도 많으며, ‘몰라’라고 읽습니다. 이 M은 몰 질량의 기호 \(M\)과는 다른 뜻이므로 주의하세요. |
| g/mol | 그램 퍼 몰 | 몰 질량의 단위로, ‘1 mol당 몇 g인가’를 나타냅니다. |
| g/L | 그램 퍼 리터 | 질량 농도의 단위로, ‘용액 1 L에 몇 g이 녹아 있는가’를 나타냅니다. 이 계산기가 참고값으로 함께 표시하는 단위입니다. |
용어
| 몰(mol) | 몰수의 단위입니다. 연필 12자루를 ‘1다스’로 세듯이, 입자(분자·이온 등) 약 6.02×10²³개를 한 묶음으로 ‘1 mol’이라고 셉니다. 원자나 분자는 하나하나가 너무 작아서, 이 큰 묶음으로 세면 저울로 잴 수 있는 g의 세계와 이어집니다. |
| 몰수 | mol 단위로 센 ‘입자의 개수 기준의 양’(물질의 양)입니다. 질량(g)과는 다른 양입니다. 화학 반응은 입자끼리의 조합으로 일어나므로, 반응의 계산은 질량이 아니라 몰수로 하는 것이 기본입니다. |
| 아보가드로수 | 1 mol에 들어 있는 입자의 개수로, 약 6.02×10²³개입니다. 엄밀하게는 ‘아보가드로 상수 6.02214076×10²³ /mol’로 정의되어 있습니다. |
| 분자량 | 분자 1개의 질량이 탄소 원자(¹²C) 1개 질량의 12분의 1의 몇 배인지를 나타내는 수(단위 없음)입니다. 분자를 이루는 원자의 원자량의 합으로, 예를 들어 물(H₂O)은 1.008×2 + 16.00 ≒ 18.02입니다. 소금(NaCl)처럼 분자를 만들지 않는 물질에서는 같은 계산을 한 값을 화학식량이라고 합니다. |
| 화학식량 | 소금(NaCl)처럼 이온으로 이루어진 물질 등에서 화학식에 들어 있는 원자량의 합입니다. 분자량과 같은 방법으로 쓸 수 있습니다(NaCl은 22.99 + 35.45 ≒ 58.44). 이 페이지의 ‘분자량’ 입력란에는 화학식량도 입력할 수 있습니다. |
| 몰 질량 | 그 물질 1 mol당 질량(g/mol)입니다. 수치는 분자량(화학식량)과 같고, 단위 g/mol을 붙인 양입니다. ‘물의 분자량 18.02 → 물의 몰 질량 18.02 g/mol → 물 1 mol은 18.02 g’으로 이어집니다. |
| 몰 농도 | 용액 1 L당 용질의 몰수(mol/L)로 나타낸 농도입니다. 단위는 M(몰라)으로도 씁니다. 고등학교 화학의 기본 농도로, 화학 반응의 양 계산에 바로 이어진다는 것이 장점입니다. |
| 질량 농도 | 용액 1 L당 용질의 질량(g/L)으로 나타낸 농도입니다. 몰 농도에 몰 질량을 곱한 값입니다. 먹는물 수질 기준 등에서는 같은 종류인 mg/L(≒ ppm)를 자주 씁니다. |
| 용질 | ‘녹아 있는 물질’입니다. 소금물이라면 소금입니다. 용매(물)에 녹아 용액(소금물)이 됩니다. |
| 용매 | ‘녹이는 액체’입니다. 소금물이라면 물입니다. 용질(소금)을 녹여 용액(소금물)이 됩니다. |
| 용액 | ‘용질 + 용매 전체’입니다. 소금물이라면 소금물 그 자체입니다. 몰 농도의 부피는 ‘용액’의 부피를 씁니다. |
| 퍼센트 농도 | 용액의 질량에 대한 용질의 질량의 비율(%)로 나타낸 농도(질량 퍼센트 농도)입니다. 몰 농도로 환산하려면 용액의 밀도 정보가 필요하므로 이 계산기에서는 다루지 않습니다. |
먼저 알아 두면 좋은 내용
이 페이지의 계산을 ‘뜻을 이해하고’ 쓸 수 있도록, 미리 알아 두면 좋은 내용을 정리했습니다.
| 단위량당 크기(초등학교 고학년, 10~12세) |
|
| 소수의 곱셈과 나눗셈(초등학교 5~6학년, 10~12세) |
|
| 용액과 농도(중학교 과학, 12~15세) |
|
| 원자·분자와 화학식(중학교 과학, 12~15세) |
|
| 몰과 몰 질량(고등학교 화학, 15~18세) |
|
Excel로 계산하는 방법
아래 표를 통째로 복사해 Excel의 A1 셀에 붙여 넣으면 그대로 사용할 수 있습니다.
‘몰 농도(몰수와 부피로)’를 구하는 표
| 용질의 몰수 n(mol) | 0.5 |
| 용액의 부피 V(L) | 2 |
| 몰 농도 c(mol/L) | =B1/B2 |
‘몰수(mol)’를 구하는 표
| 용질의 질량 m(g) | 90 |
| 분자량(몰 질량) M(g/mol) | 18 |
| 몰수 n(mol) | =B1/B2 |
‘몰 농도(질량으로)’를 구하는 표
| 용질의 질량 m(g) | 100 |
| 분자량(몰 질량) M(g/mol) | 58.44 |
| 용액의 부피 V(L) | 2 |
| 몰 농도 c(mol/L) | =B1/(B2*B3) |
‘질량’을 구하는 표
| 몰 농도 c(mol/L) | 0.5 |
| 분자량(몰 질량) M(g/mol) | 58.44 |
| 용액의 부피 V(L) | 2 |
| 용질의 질량 m(g) | =B1*B2*B3 |
‘부피’를 구하는 표
| 용질의 질량 m(g) | 100 |
| 분자량(몰 질량) M(g/mol) | 58.44 |
| 몰 농도 c(mol/L) | 0.5 |
| 용액의 부피 V(L) | =B1/(B2*B3) |
‘분자량(몰 질량)’을 구하는 표
| 용질의 질량 m(g) | 100 |
| 몰 농도 c(mol/L) | 0.5 |
| 용액의 부피 V(L) | 2 |
| 분자량(몰 질량) M(g/mol) | =B1/(B2*B3) |
붙여 넣으면 마지막 행을 뺀 칸(B1~B2 또는 B1~B3)이 입력란이 되고, 마지막 행에 자동으로 계산 결과가 나옵니다.
‘=B1/(B2*B3)’는 ‘B1을 B2와 B3의 곱으로 나눈다’는 뜻입니다(‘*’는 곱셈, ‘/’는 나눗셈).
예를 들어 첫 번째 표라면 B3에 0.25(mol/L), 두 번째 표라면 B3에 5(mol), 세 번째 표라면 B4에 약 0.856(mol/L), 네 번째 표라면 B4에 58.44(g), 다섯 번째 표라면 B4에 약 3.42(L), 여섯 번째 표라면 B4에 100(g/mol)이 표시됩니다. 입력란을 원하는 숫자로 바꾸기만 하면 쓸 수 있습니다. 단위는 g·g/mol·L로 맞춰 입력하세요(mg이나 mL로 잰 값은 1 g = 1,000 mg, 1 L = 1,000 mL로 g과 L로 고친 뒤 넣습니다).
‘=B1/(B2*B3)’는 ‘B1을 B2와 B3의 곱으로 나눈다’는 뜻입니다(‘*’는 곱셈, ‘/’는 나눗셈).
예를 들어 첫 번째 표라면 B3에 0.25(mol/L), 두 번째 표라면 B3에 5(mol), 세 번째 표라면 B4에 약 0.856(mol/L), 네 번째 표라면 B4에 58.44(g), 다섯 번째 표라면 B4에 약 3.42(L), 여섯 번째 표라면 B4에 100(g/mol)이 표시됩니다. 입력란을 원하는 숫자로 바꾸기만 하면 쓸 수 있습니다. 단위는 g·g/mol·L로 맞춰 입력하세요(mg이나 mL로 잰 값은 1 g = 1,000 mg, 1 L = 1,000 mL로 g과 L로 고친 뒤 넣습니다).
Google 스프레드시트로 계산하는 방법
아래 표를 통째로 복사해 Google 스프레드시트의 A1 셀에 붙여 넣으면 그대로 사용할 수 있습니다.
‘몰 농도(몰수와 부피로)’를 구하는 표
| 용질의 몰수 n(mol) | 0.5 |
| 용액의 부피 V(L) | 2 |
| 몰 농도 c(mol/L) | =B1/B2 |
‘몰수(mol)’를 구하는 표
| 용질의 질량 m(g) | 90 |
| 분자량(몰 질량) M(g/mol) | 18 |
| 몰수 n(mol) | =B1/B2 |
‘몰 농도(질량으로)’를 구하는 표
| 용질의 질량 m(g) | 100 |
| 분자량(몰 질량) M(g/mol) | 58.44 |
| 용액의 부피 V(L) | 2 |
| 몰 농도 c(mol/L) | =B1/(B2*B3) |
‘질량’을 구하는 표
| 몰 농도 c(mol/L) | 0.5 |
| 분자량(몰 질량) M(g/mol) | 58.44 |
| 용액의 부피 V(L) | 2 |
| 용질의 질량 m(g) | =B1*B2*B3 |
‘부피’를 구하는 표
| 용질의 질량 m(g) | 100 |
| 분자량(몰 질량) M(g/mol) | 58.44 |
| 몰 농도 c(mol/L) | 0.5 |
| 용액의 부피 V(L) | =B1/(B2*B3) |
‘분자량(몰 질량)’을 구하는 표
| 용질의 질량 m(g) | 100 |
| 몰 농도 c(mol/L) | 0.5 |
| 용액의 부피 V(L) | 2 |
| 분자량(몰 질량) M(g/mol) | =B1/(B2*B3) |
Excel과 같은 수식을 그대로 쓸 수 있습니다. 표를 통째로 복사해 A1 셀에 붙여 넣고, 입력란(B1~B2 또는 B1~B3)을 원하는 숫자로 바꾸세요.
Python으로 계산하는 방법
mass = 100.0 # 용질의 질량 m(g)
molar_mass = 58.44 # 몰 질량 M(g/mol). 소금 NaCl의 값
volume = 2.0 # 용액의 부피 V(L)
moles = mass / molar_mass # 몰수 n = m ÷ M (mol)
molarity = moles / volume # 몰 농도 c = n ÷ V (mol/L)
mass_concentration = mass / volume # 질량 농도 = m ÷ V (g/L)
print(f"몰수: {moles} mol")
print(f"몰 농도: {molarity} mol/L")
print(f"질량 농도: {mass_concentration} g/L")
# 거꾸로 계산해서 확인: 질량 m = c × M × V, 부피 V = m ÷ (M × c)
mass_check = molarity * molar_mass * volume
volume_check = mass / (molar_mass * molarity)
print(f"확인(질량): {mass_check} g")
print(f"확인(부피): {volume_check} L")
표준 라이브러리만으로 동작합니다. 이 예에서는 몰수가 약 1.711 mol, 몰 농도가 약 0.8556 mol/L, 질량 농도가 50.0 g/L, 검산한 질량이 100.0, 부피가 2.0이 됩니다. 앞부분의 질량·분자량·부피를 바꾼 뒤 실행하세요. 단위는 g·g/mol·L로 맞춰 넣습니다.
LaTeX 등 수식 언어로 쓰는 법(복사 가능)
몰 농도를 구하는 공식(몰 농도의 정의)
c = n ÷ V
c = \dfrac{n}{V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>n</mi><mi>V</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
c = n/V
n/V
c := n/V;
c = n/V;
c = n/V
몰수(mol)를 구하는 공식
n = m ÷ M
n = \dfrac{m}{M}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>n</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>m</mi><mi>M</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
n = m/M
m/M
n := m/M;
n = m/M;
n = m/M
질량으로 몰 농도를 구하는 공식(이 계산기의 공식)
c = m ÷ (M × V)
c = \dfrac{m}{M V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
c = m/(M V)
m/(M*V)
c := m/(M*V);
c = m/(M*V);
c = m/(M V)
질량을 구하는 공식
m = c × M × V
m = c M V
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>m</mi>
<mo>=</mo>
<mi>c</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>M</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>V</mi>
</mrow>
</math>
m = c M V
c*M*V
m := c*M*V;
m = c*M*V;
m = cMV
부피를 구하는 공식
V = m ÷ (M × c)
V = \dfrac{m}{M c}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>V</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>c</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
V = m/(M c)
m/(M*c)
V := m/(M*c);
V = m/(M*c);
V = m/(Mc)
분자량(몰 질량)을 구하는 공식
M = m ÷ (c × V)
M = \dfrac{m}{c V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>M</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>c</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
M = m/(c V)
m/(c*V)
M := m/(c*V);
M = m/(c*V);
M = m/(cV)
ChatGPT 에게 물어서 계산하는 방법
당신은 몰 농도 계산 도우미입니다. 다음 계산을 반드시 Python 코드를 실제로 실행해서 하고, 실행 결과의 숫자만을 근거로 답해 주세요(암산이나 추측으로 답하지 마세요). 소금(NaCl, 몰 질량 58.44 g/mol) 100 g을 물에 녹여 전체를 딱 2 L로 만들었습니다. 몰 농도 공식 c = m ÷ (M × V)를 이용해 다음 값을 각각 구해 주세요. 1. 이 소금물의 몰 농도(mol/L) 2. 녹아 있는 소금의 몰수(mol) 3. 같은 소금으로 0.5 mol/L 소금물을 2 L 만드는 데 필요한 소금의 질량(g) 계산에 사용한 공식과 실행 결과의 숫자를 보여 주세요.
사용법
-
1숫자 입력계산하고 싶은 숫자를 입력란에 입력합니다
-
2계산‘계산’ 버튼을 누릅니다
-
3결과 확인계산 결과가 바로 표시됩니다. 계산의 원리와 공식 해설도 같은 페이지에서 확인할 수 있습니다
DataChef의 특징
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전문 지식 없이도 직관적이고 간단하게 사용
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관련 기능
밀도 계산기(밀도·질량·부피 구하기)
밀도, 질량, 부피 중 2개로 나머지 1개를 계산합니다. ‘단위량당’이라는 생각은 몰 농도와 같습니다
반감기 계산기(처음 양·남은 양·경과 시간·반감기 역산)
방사성 물질 등의 처음 양, 남은 양, 지난 시간, 반감기를 거꾸로 계산합니다. 화학·물리의 붕괴 계산에 쓰세요
