Entrez les trois valeurs connues parmi la masse de soluté m, la masse molaire M, le volume de solution V et la concentration molaire c. Celle que vous laissez vide est calculée. Choisissez l’unité de chaque champ (les unités différentes sont converties automatiquement).
Laissez vide uniquement le champ cherché (remplissez-en exactement trois). Toutes les valeurs doivent être strictement positives. Pour le volume, entrez celui de toute la solution après dissolution. Le résultat indique aussi la quantité de matière de soluté (mol) et la concentration massique (g/L).
Résultat
Remplissez trois des champs de gauche et appuyez sur « Calculer ». Le résultat s’affiche ici.
Table des matières
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Ce que vous pouvez faire sur cette page
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À quoi sert ce calcul ?
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Mode d'emploi
-
Formule
-
Symboles et termes
-
Ce qu’il est utile de savoir avant de commencer
-
Calculer avec Excel
-
Calculer avec Google Sheets
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Calculer avec Python
-
Écrire la formule en LaTeX et autres langages mathématiques (à copier-coller)
-
Faire faire le calcul par ChatGPT
-
Les atouts de DataChef
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Fonctions connexes
-
Liste des calculatrices NumberChef
Ce que vous pouvez faire sur cette page
- Entrez trois valeurs parmi la masse de soluté \(m\), la masse molaire \(M\), le volume de solution \(V\) et la concentration molaire \(c\) : celle que vous laissez vide est calculée
- Chaque champ a son unité (masse : g, mg, kg ; volume : L, mL, m³, cm³ ; concentration molaire : mol/L, mmol/L, μmol/L, mol/m³). Les unités différentes sont converties automatiquement
- Le résultat indique toujours aussi la quantité de matière de soluté (mol) et la concentration massique (g/L)
- Directement utilisable pour les TP et les comptes rendus, par exemple « Quelle masse de sel faut-il pour préparer 2 L d’eau salée à 0,5 mol/L ? »
- Une explication simple des formules et des formules à copier-coller pour Excel, Google Sheets et Python sont réunies sur cette page
Entrez le volume de la solution (tout le liquide après dissolution), et non le volume du solvant (l’eau par exemple). Dissoudre un soluté change un peu le volume : au laboratoire, on dissout d’abord, puis on complète jusqu’au trait de jauge d’une fiole jaugée.
À quoi sert ce calcul ?
Préparer une solution de concentration donnée en TP
« Préparer 500 mL d’eau salée à 0,1 mol/L » est l’un des premiers calculs que l’on rencontre en TP au lycée ou à l’université. La masse nécessaire est masse = concentration molaire × masse molaire × volume, soit \(0{,}1 \times 58{,}44 \times 0{,}5 \approx 2{,}92\) g. On la pèse, on la dissout dans de l’eau et on complète une fiole jaugée jusqu’à exactement 500 mL.
Préparer des solutions fait partie de toute expérience de chimie, et cette formule en est la base.
La concentration des perfusions comme le sérum physiologique (santé)
Le sérum physiologique, utilisé dans les perfusions, contient 9 g de sel dissous dans de l’eau pour 1 L au total (9 g/L, soit 0,9 %). En concentration molaire, cela fait \(9 \div 58{,}44 \approx 0{,}154\) mol/L. Cette concentration est choisie pour que sa pression osmotique soit à peu près celle des liquides du corps.
La gestion des concentrations des perfusions et des médicaments à l’hôpital repose sur ce genre de calcul (les doses réelles sont décidées par les médecins et les pharmaciens).
Comparer le sucre des boissons en nombre de molécules (alimentation)
Si un jus contient 45 g de glucose (masse molaire 180,16 g/mol) par litre, sa concentration molaire est de \(45 \div 180{,}16 \approx 0{,}25\) mol/L.
En comparant en grammes (concentration massique), les molécules lourdes semblent plus nombreuses ; la concentration molaire, elle, compare le nombre de molécules dissoutes. Le goût sucré et la pression osmotique dépendent du nombre de molécules : ce point de vue est utile pour concevoir des aliments.
Lire les teneurs en minéraux et en polluants de l’eau du robinet et des rivières (environnement)
Les analyses d’eau donnent souvent leurs résultats en mg/L (une concentration massique), comme « calcium 20 mg/L », et les chimistes les convertissent en concentration molaire. Pour le calcium (masse molaire 40,08 g/mol), 20 mg/L font \(0{,}02 \div 40{,}08 \approx 0{,}0005\) mol/L, soit environ 0,5 mmol/L.
La comparaison aux normes environnementales et le calcul de la dureté de l’eau reposent sur cette conversion.
Gérer les solutions nutritives en culture hors-sol (agriculture, jardinage)
En culture hors-sol de tomates ou de fraises, on contrôle la concentration des engrais pendant la croissance des plantes. Par exemple, dissoudre 10,11 g de nitrate de potassium (KNO₃, masse molaire 101,1 g/mol) par litre donne exactement \(10{,}11 \div 101{,}1 = 0{,}1\) mol/L.
Pour les nutriments, c’est le nombre d’ions qui compte : la recherche et les recettes de solutions nutritives gèrent donc généralement les concentrations en concentration molaire (mmol/L).
Formule
Formule de la concentration molaire (sa définition)
Notation mathématique
(l’écriture habituelle)
\(c\)
\(=\)
\(n\)
\(\div\)
\(V\)
En mots
(les symboles remplacés par des mots)
③
\(c\) : concentration molaire
\(=\)
①
\(n\) : quantité de matière de soluté
\(\div\)
②
\(V\) : volume de solution
La formule en mots
①
On prend la
\(n\) : quantité de matière de soluté (mol)
②
on la divise par le
\(V\) : volume de solution (L)
③
et on obtient la
\(c\) : concentration molaire (mol/L)
Exemple simple
La concentration molaire d’une solution obtenue en dissolvant 0,5 mol de soluté dans de l’eau et en complétant à 2 L est
\(c\) : concentration molaire
\(=\)
quantité de matière (0,5 mol)
\(\div\)
volume (2 L)
\(0{,}5 \div 2 = 0{,}25\)
L’idée clé
La concentration molaire indique combien de moles de soluté sont dissoutes dans 1 L de solution. C’est la concentration la plus utilisée en chimie au lycée. Comme elle compte des particules (des molécules), elle se relie directement aux calculs de réaction (combien de moles réagissent avec combien de moles).
Le volume par lequel on divise n’est pas celui du solvant (l’eau), mais celui de toute la solution après dissolution.
Formule de la quantité de matière
Notation mathématique
(l’écriture habituelle)
\(n\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
En mots
(les symboles remplacés par des mots)
③
\(n\) : quantité de matière de soluté
\(=\)
①
\(m\) : masse de soluté
\(\div\)
②
\(M\) : masse molaire
La formule en mots
①
On prend la
\(m\) : masse de soluté (g)
②
on la divise par la
\(M\) : masse molaire (g/mol)
③
et on obtient la
\(n\) : quantité de matière de soluté (mol)
Exemple simple
La quantité de matière contenue dans 90 g d’eau (masse molaire de l’eau : 18 g/mol) est
\(n\) : quantité de matière
\(=\)
masse (90 g)
\(\div\)
masse molaire (18 g/mol)
\(90 \div 18 = 5\)
L’idée clé
La quantité de matière compte les particules par paquets d’environ 6,02×10²³ (le nombre d’Avogadro). La masse de 1 mol est exactement la masse moléculaire relative suivie de « g » (c’est la masse molaire) : on peut donc transformer une masse pesée sur une balance en un nombre de particules.
C’est la même idée que compter les œufs par douzaines (1 douzaine = 12), et les unités s’enchaînent bien : g ÷ (g/mol) = mol.
Formule de la concentration molaire à partir de la masse (celle qu’utilise ce calculateur)
Notation mathématique
(l’écriture habituelle)
\(c\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(V\)
En mots
(les symboles remplacés par des mots)
④
\(c\) : concentration molaire
\(=\)
①
\(m\) : masse de soluté
\(\div\)
②
\(M\) : masse molaire
\(\div\)
③
\(V\) : volume de solution
La formule en mots
①
On prend la
\(m\) : masse de soluté (g)
②
on la divise par la
\(M\) : masse molaire (g/mol)
pour obtenir des moles,
③
on divise encore par le
\(V\) : volume de solution (L)
④
et on obtient la
\(c\) : concentration molaire (mol/L)
Exemple simple
La concentration molaire d’une eau salée obtenue en dissolvant 100 g de sel de table (NaCl, masse molaire 58,44 g/mol) dans de l’eau et en complétant à 2 L est
\(c\) : concentration molaire
\(=\)
masse (100 g)
\(\div\)
masse molaire (58,44 g/mol)
\(\div\)
volume (2 L)
\(100 \div 58{,}44 \approx 1{,}711\)
\(1{,}711 \div 2 \approx 0{,}856\)
L’idée clé
C’est la formule 1 (\(c = n \div V\)) dans laquelle on a remplacé \(n\) par la formule 2 (\(n = m \div M\)). Sous forme de fraction : \(c = \dfrac{m}{M \times V}\). Ce calculateur relie les quatre grandeurs (\(m\), \(M\), \(V\) et \(c\)) par cette formule et trouve l’une d’elles à partir des trois autres.
Attention : diviser seulement la masse par le volume, \(m \div V\), donne une autre concentration, la concentration massique (g/L). Ce calculateur l’indique pour information.
Formule de la masse
Notation mathématique
(l’écriture habituelle)
\(m\)
\(=\)
\(c\)
\(\times\)
\(M\)
\(\times\)
\(V\)
En mots
(les symboles remplacés par des mots)
④
\(m\) : masse de soluté
\(=\)
①
\(c\) : concentration molaire
\(\times\)
②
\(M\) : masse molaire
\(\times\)
③
\(V\) : volume de solution
La formule en mots
①
On prend la
\(c\) : concentration molaire (mol/L)
②
on la multiplie par la
\(M\) : masse molaire (g/mol)
③
et par le
\(V\) : volume de solution (L)
④
et on obtient la
\(m\) : masse de soluté (g)
Exemple simple
La masse de sel nécessaire pour préparer 2 L d’eau salée à 0,5 mol/L (NaCl, masse molaire 58,44 g/mol) est
\(m\) : masse
\(=\)
concentration molaire (0,5 mol/L)
\(\times\)
masse molaire (58,44 g/mol)
\(\times\)
volume (2 L)
\(0{,}5 \times 58{,}44 \times 2 = 58{,}44\)
L’idée clé
Cette formule répond à « Quelle masse de soluté faut-il peser pour préparer une solution de concentration donnée ? », la question la plus fréquente pour préparer un TP. D’abord \(c \times V\) donne la quantité de matière nécessaire \(n\) (mol), puis la multiplication par la masse molaire \(M\) la transforme en masse.
Formule du volume
Notation mathématique
(l’écriture habituelle)
\(V\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(c\)
En mots
(les symboles remplacés par des mots)
④
\(V\) : volume de solution
\(=\)
①
\(m\) : masse de soluté
\(\div\)
②
\(M\) : masse molaire
\(\div\)
③
\(c\) : concentration molaire
La formule en mots
①
On prend la
\(m\) : masse de soluté (g)
②
on la divise par la
\(M\) : masse molaire (g/mol)
pour obtenir des moles,
③
on divise encore par la
\(c\) : concentration molaire (mol/L)
④
et on obtient le
\(V\) : volume de solution (L)
Exemple simple
Le volume d’eau salée à 0,5 mol/L que l’on peut préparer avec 100 g de sel de table (NaCl, masse molaire 58,44 g/mol) est
\(V\) : volume
\(=\)
masse (100 g)
\(\div\)
masse molaire (58,44 g/mol)
\(\div\)
concentration molaire (0,5 mol/L)
\(100 \div 58{,}44 \approx 1{,}711\)
\(1{,}711 \div 0{,}5 \approx 3{,}42\)
L’idée clé
Cette formule répond à « Si j’utilise tout le soluté dont je dispose et que je dilue jusqu’à la concentration voulue, combien de litres vais-je obtenir ? » On divise la masse par la masse molaire pour obtenir la quantité de matière \(n\) (mol), puis on trouve le volume avec \(V = n \div c\) (la formule 1 réarrangée).
Formule de la masse molaire
Notation mathématique
(l’écriture habituelle)
\(M\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(c\)
\(\div\)
\(V\)
En mots
(les symboles remplacés par des mots)
④
\(M\) : masse molaire
\(=\)
①
\(m\) : masse de soluté
\(\div\)
②
\(c\) : concentration molaire
\(\div\)
③
\(V\) : volume de solution
La formule en mots
①
On prend la
\(m\) : masse de soluté (g)
②
on la divise par le produit de la
\(c\) : concentration molaire (mol/L)
③
et du
\(V\) : volume de solution (L)
(ce produit est la quantité de matière),
④
et on obtient la
\(M\) : masse molaire (g/mol)
Exemple simple
100 g d’un soluté ont été dissous dans de l’eau et complétés à 2 L, ce qui donne 0,5 mol/L. La masse molaire de ce soluté est
\(M\) : masse molaire
\(=\)
masse (100 g)
\(\div\)
concentration molaire (0,5 mol/L)
\(\div\)
volume (2 L)
\(0{,}5 \times 2 = 1\)
\(100 \div 1 = 100\)
L’idée clé
Comme \(c \times V\) est la quantité de matière de soluté \(n\) (mol), cette formule calcule « masse ÷ quantité de matière = masse de 1 mol ». Elle mène à une idée clé de l’analyse chimique : estimer la masse molaire d’une substance inconnue à partir d’une concentration et d’un volume mesurés.
La concentration molaire est la quantité de matière (mol) par litre de solution. Une seule formule, \(c = m \div (M \times V)\), relie la masse, la masse molaire, le volume et la concentration molaire. La première étape est toujours de transformer la masse en moles en la divisant par la masse molaire.
Symboles et termes
Symboles
| \(c\) | c | La concentration molaire : la quantité de matière de soluté dans 1 L de solution. C’est l’initiale de « concentration ». On l’écrit aussi \(C\). (Exemple : pour de l’eau salée à 0,5 mol/L, \(c = 0{,}5\) mol/L) |
| \(n\) | n | La quantité de matière. Elle compte les particules (molécules, ions…) en prenant le nombre d’Avogadro (environ 6,02×10²³) comme 1 mol. Son unité est la mole (mol). |
| \(m\) | m minuscule | La masse de soluté, la quantité de ce que l’on dissout, mesurée sur une balance. C’est l’initiale de « masse ». Son unité est le g, par exemple. |
| \(M\) | M majuscule | La masse molaire : la masse de 1 mol de la substance (g/mol). Elle a la même valeur numérique que la masse moléculaire relative. (Exemple : l’eau a 18,02 g/mol.) Attention à ne pas la confondre avec le \(m\) minuscule (la masse). |
| \(V\) | v | Le volume de solution, celui de tout le liquide après dissolution. C’est l’initiale de « volume ». Son unité est le L ou le mL, par exemple. |
| mol/L | mole par litre | L’unité de concentration molaire : combien de moles sont dissoutes dans 1 L de solution. On la note parfois M, comme « 1 M » ou « 0,5 M » (surtout dans les laboratoires et les documents en anglais). Ce M n’a rien à voir avec le symbole \(M\) de la masse molaire : attention. |
| g/mol | gramme par mole | L’unité de masse molaire : combien de grammes il y a dans 1 mol. |
| g/L | gramme par litre | L’unité de concentration massique : combien de grammes sont dissous dans 1 L de solution. Ce calculateur l’indique pour information. |
Termes
| mole (mol) | L’unité de quantité de matière. Comme 12 œufs font « 1 douzaine », environ 6,02×10²³ particules (molécules, ions…) font « 1 mol ». Les atomes et les molécules sont bien trop petits pour être comptés un par un, mais en les comptant par ces énormes paquets, on les relie aux grammes que l’on pèse sur une balance. |
| quantité de matière | Une quantité exprimée en mol, fondée sur le nombre de particules. C’est une autre grandeur que la masse (g). Les réactions chimiques se font entre particules : on fait donc les calculs de réaction avec des quantités de matière, pas avec des grammes. Les nouveaux programmes appellent aussi la concentration molaire « concentration en quantité de matière ». |
| nombre d’Avogadro (constante d’Avogadro) | Le nombre de particules dans 1 mol, environ 6,02×10²³. Précisément, il est défini par la constante d’Avogadro \(N_A = 6{,}022\,140\,76 \times 10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}\). |
| masse moléculaire relative | Le nombre de fois qu’une molécule est plus lourde que 1/12 d’un atome de carbone 12 (sans unité). C’est la somme des masses atomiques des atomes de la molécule : pour l’eau (H₂O), 1,008 × 2 + 16,00 ≈ 18,02. Pour les substances qui ne forment pas de molécules, comme le sel de table (NaCl), on fait la même somme à partir de la formule chimique. |
| formule chimique | L’écriture qui indique les atomes (ou les ions) qui composent une substance et leur nombre, comme H₂O ou NaCl. Même pour un solide ionique comme le sel de table, on calcule la masse molaire en additionnant les masses molaires atomiques de la formule (NaCl : 22,99 + 35,45 ≈ 58,44 g/mol), et on peut l’entrer dans le champ « Masse molaire » de cette page. |
| masse molaire | La masse de 1 mol d’une substance (g/mol). C’est la masse moléculaire relative à laquelle on ajoute l’unité g/mol : « masse moléculaire relative de l’eau 18,02 → masse molaire de l’eau 18,02 g/mol → 1 mol d’eau pèse 18,02 g ». |
| concentration molaire (concentration en quantité de matière) | Une concentration exprimée en moles de soluté par litre de solution (mol/L). Elle est aussi appelée concentration en quantité de matière. C’est la concentration de référence au lycée, et son atout est de se relier directement aux calculs de réaction. |
| concentration massique (concentration en masse) | Une concentration exprimée en grammes de soluté par litre de solution (g/L). Elle vaut la concentration molaire × la masse molaire. Les analyses d’eau utilisent souvent une unité de la même famille, le mg/L (≈ ppm). |
| soluté | La substance dissoute. Dans l’eau salée, c’est le sel. Il se dissout dans le solvant (l’eau) pour former la solution (l’eau salée). |
| solvant | Le liquide qui dissout. Dans l’eau salée, c’est l’eau. Il dissout le soluté (le sel) pour former la solution (l’eau salée). |
| solution | Le mélange complet soluté + solvant. Pour l’eau salée, c’est l’eau salée elle-même. Pour la concentration molaire, on utilise le volume de la solution. |
| pourcentage massique | Une concentration exprimée comme la masse de soluté en pourcentage de la masse de la solution (%). On l’appelle aussi titre massique. Pour la convertir en concentration molaire, il faut connaître la masse volumique de la solution : ce calculateur ne la traite donc pas. |
Ce qu’il est utile de savoir avant de commencer
Voici ce qui aide à utiliser le calcul de cette page en le comprenant vraiment, pas seulement en appuyant sur le bouton.
| Proportionnalité et grandeurs « par unité » (CM2-6e, 10-12 ans) |
|
| Multiplier et diviser des nombres décimaux (CM2-6e, 10-12 ans) |
|
| Mélanges et solutions (physique-chimie, 5e-4e, 12-14 ans) |
|
| Atomes, molécules et formules chimiques (physique-chimie, 4e-3e, 13-15 ans) |
|
| La mole et la masse molaire (physique-chimie, 2de-1re, 15-17 ans) |
|
Calculer avec Excel
Copiez tout le tableau ci-dessous et collez-le dans la cellule A1 d’Excel. Il fonctionne tel quel.
Tableau pour trouver la concentration molaire (à partir de n et du volume)
| Quantité de matière de soluté n (mol) | 0,5 |
| Volume de solution V (L) | 2 |
| Concentration molaire c (mol/L) | =B1/B2 |
Tableau pour trouver la quantité de matière
| Masse de soluté m (g) | 90 |
| Masse molaire M (g/mol) | 18 |
| Quantité de matière n (mol) | =B1/B2 |
Tableau pour trouver la concentration molaire (à partir de la masse)
| Masse de soluté m (g) | 100 |
| Masse molaire M (g/mol) | 58,44 |
| Volume de solution V (L) | 2 |
| Concentration molaire c (mol/L) | =B1/(B2*B3) |
Tableau pour trouver la masse
| Concentration molaire c (mol/L) | 0,5 |
| Masse molaire M (g/mol) | 58,44 |
| Volume de solution V (L) | 2 |
| Masse de soluté m (g) | =B1*B2*B3 |
Tableau pour trouver le volume
| Masse de soluté m (g) | 100 |
| Masse molaire M (g/mol) | 58,44 |
| Concentration molaire c (mol/L) | 0,5 |
| Volume de solution V (L) | =B1/(B2*B3) |
Tableau pour trouver la masse molaire
| Masse de soluté m (g) | 100 |
| Concentration molaire c (mol/L) | 0,5 |
| Volume de solution V (L) | 2 |
| Masse molaire M (g/mol) | =B1/(B2*B3) |
Une fois le tableau collé, toutes les lignes sauf la dernière (B1-B2 ou B1-B3) sont vos valeurs, et la dernière ligne se calcule automatiquement.
« =B1/(B2*B3) » signifie « diviser B1 par le produit de B2 et B3 » (« * » est la multiplication et « / » la division).
Par exemple, le premier tableau affiche 0,25 (mol/L) en B3, le deuxième 5 (mol) en B3, le troisième environ 0,856 (mol/L) en B4, le quatrième 58,44 (g) en B4, le cinquième environ 3,42 (L) en B4 et le sixième 100 (g/mol) en B4. Il suffit de remplacer les valeurs par les vôtres. Entrez-les en g, g/mol et L (convertissez d’abord les valeurs mesurées en mg ou en mL, avec 1 g = 1 000 mg et 1 L = 1 000 mL).
« =B1/(B2*B3) » signifie « diviser B1 par le produit de B2 et B3 » (« * » est la multiplication et « / » la division).
Par exemple, le premier tableau affiche 0,25 (mol/L) en B3, le deuxième 5 (mol) en B3, le troisième environ 0,856 (mol/L) en B4, le quatrième 58,44 (g) en B4, le cinquième environ 3,42 (L) en B4 et le sixième 100 (g/mol) en B4. Il suffit de remplacer les valeurs par les vôtres. Entrez-les en g, g/mol et L (convertissez d’abord les valeurs mesurées en mg ou en mL, avec 1 g = 1 000 mg et 1 L = 1 000 mL).
Calculer avec Google Sheets
Copiez tout le tableau ci-dessous et collez-le dans la cellule A1 de Google Sheets. Il fonctionne tel quel.
Tableau pour trouver la concentration molaire (à partir de n et du volume)
| Quantité de matière de soluté n (mol) | 0,5 |
| Volume de solution V (L) | 2 |
| Concentration molaire c (mol/L) | =B1/B2 |
Tableau pour trouver la quantité de matière
| Masse de soluté m (g) | 90 |
| Masse molaire M (g/mol) | 18 |
| Quantité de matière n (mol) | =B1/B2 |
Tableau pour trouver la concentration molaire (à partir de la masse)
| Masse de soluté m (g) | 100 |
| Masse molaire M (g/mol) | 58,44 |
| Volume de solution V (L) | 2 |
| Concentration molaire c (mol/L) | =B1/(B2*B3) |
Tableau pour trouver la masse
| Concentration molaire c (mol/L) | 0,5 |
| Masse molaire M (g/mol) | 58,44 |
| Volume de solution V (L) | 2 |
| Masse de soluté m (g) | =B1*B2*B3 |
Tableau pour trouver le volume
| Masse de soluté m (g) | 100 |
| Masse molaire M (g/mol) | 58,44 |
| Concentration molaire c (mol/L) | 0,5 |
| Volume de solution V (L) | =B1/(B2*B3) |
Tableau pour trouver la masse molaire
| Masse de soluté m (g) | 100 |
| Concentration molaire c (mol/L) | 0,5 |
| Volume de solution V (L) | 2 |
| Masse molaire M (g/mol) | =B1/(B2*B3) |
Les mêmes formules qu’Excel fonctionnent telles quelles. Copiez tout le tableau, collez-le dans la cellule A1 et remplacez les valeurs (B1-B2 ou B1-B3) par les vôtres.
Calculer avec Python
mass = 100.0 # masse de soluté m (g)
molar_mass = 58.44 # masse molaire M (g/mol), valeur du sel de table NaCl
volume = 2.0 # volume de solution V (L)
moles = mass / molar_mass # quantité de matière n = m ÷ M (mol)
molarity = moles / volume # concentration molaire c = n ÷ V (mol/L)
mass_concentration = mass / volume # concentration massique = m ÷ V (g/L)
print(f"Quantité de matière : {moles} mol")
print(f"Concentration molaire : {molarity} mol/L")
print(f"Concentration massique : {mass_concentration} g/L")
# Vérification à rebours : masse m = c × M × V, volume V = m ÷ (M × c)
mass_check = molarity * molar_mass * volume
volume_check = mass / (molar_mass * molarity)
print(f"Vérification (masse) : {mass_check} g")
print(f"Vérification (volume) : {volume_check} L")
Fonctionne avec la bibliothèque standard seule. Dans cet exemple, la quantité de matière vaut environ 1,711 mol, la concentration molaire environ 0,8556 mol/L, la concentration massique 50,0 g/L, et les vérifications donnent une masse de 100,0 et un volume de 2,0 (Python affiche les décimales avec un point). Modifiez la masse, la masse molaire et le volume du début, puis relancez. Entrez les valeurs en g, g/mol et L.
Écrire la formule en LaTeX et autres langages mathématiques (à copier-coller)
Formule de la concentration molaire (sa définition)
c = n ÷ V
c = \dfrac{n}{V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>n</mi><mi>V</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
c = n/V
n/V
c := n/V;
c = n/V;
c = n/V
Formule de la quantité de matière
n = m ÷ M
n = \dfrac{m}{M}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>n</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>m</mi><mi>M</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
n = m/M
m/M
n := m/M;
n = m/M;
n = m/M
Formule de la concentration molaire à partir de la masse (celle qu’utilise ce calculateur)
c = m ÷ (M × V)
c = \dfrac{m}{M V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
c = m/(M V)
m/(M*V)
c := m/(M*V);
c = m/(M*V);
c = m/(M V)
Formule de la masse
m = c × M × V
m = c M V
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>m</mi>
<mo>=</mo>
<mi>c</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>M</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>V</mi>
</mrow>
</math>
m = c M V
c*M*V
m := c*M*V;
m = c*M*V;
m = cMV
Formule du volume
V = m ÷ (M × c)
V = \dfrac{m}{M c}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>V</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>c</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
V = m/(M c)
m/(M*c)
V := m/(M*c);
V = m/(M*c);
V = m/(Mc)
Formule de la masse molaire
M = m ÷ (c × V)
M = \dfrac{m}{c V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>M</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>c</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
M = m/(c V)
m/(c*V)
M := m/(c*V);
M = m/(c*V);
M = m/(cV)
Faire faire le calcul par ChatGPT
Tu es un assistant de calcul de concentration molaire. Fais le calcul suivant en exécutant réellement du code Python, et appuie ta réponse uniquement sur les nombres obtenus à l’exécution (ne réponds pas de tête ni au jugé). On a dissous 100 g de sel de table (NaCl, masse molaire 58,44 g/mol) dans de l’eau et complété à exactement 2 L. Avec la formule de la concentration molaire c = m ÷ (M × V), calcule : 1. La concentration molaire de cette eau salée (mol/L) 2. La quantité de matière de sel dissous (mol) 3. La masse du même sel (g) nécessaire pour préparer 2 L d’eau salée à 0,5 mol/L Indique les formules utilisées et les nombres obtenus à l’exécution.
Mode d'emploi
-
1Saisissez vos nombresTapez les nombres à calculer dans les champs de saisie
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2CalculezAppuyez sur le bouton « Calculer »
-
3Lisez le résultatLe résultat s’affiche aussitôt. La même page explique aussi le raisonnement et la formule
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Fonctions connexes
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