溶質の質量 m・分子量（モル質量）M・溶液の体積 V・モル濃度 c の4つのうち、わかっている3つを入力してください。空欄にした残り1つを計算します。単位はそれぞれの欄で選べます（違う単位同士でも自動で換算します）。
求めたい1欄だけを空欄にしてください（入力は3欄ちょうど）。値はすべて0より大きい半角の数値です。体積は「溶かした後の溶液全体」の体積を入れます。結果には溶質の物質量（mol）と質量濃度（g/L）も併記します。
計算結果
左の入力欄のうち3つに値を入れて「計算する」を押すと、ここに結果が表示されます。
目次
このページでできること
- 溶質の質量 \(m\)・分子量（モル質量）\(M\)・溶液の体積 \(V\)・モル濃度 \(c\) の4つのうち3つを入れるだけで、空欄にした残り1つを逆算できます
- 単位はそれぞれの欄で選べます（質量：g・mg・kg、体積：L・mL・m³・cm³、モル濃度：mol/L・mmol/L・μmol/L・mol/m³）。単位がばらばらでも自動で換算して計算します
- 結果には、溶質の物質量（mol）と質量濃度（g/L）も常に併記します
- 「0.5 mol/L の食塩水を2L作るには食塩が何g必要？」のような、理科の実験・レポートの計算にそのまま使えます
- 式のやさしい解説・Excel/Googleスプレッドシート/Python用のコピペ数式・計算ドリル（演習問題）もこのページにまとまっています
体積は「溶液（溶かした後の液全体）の体積」を入力してください。「溶媒（水など）の体積」ではない点に注意が必要です（溶質を溶かすと体積がわずかに変わるため、実験では溶かした後にメスフラスコで体積を合わせます）。
この計算は何の役に立つ？
理科・化学の実験で「決まった濃度の水溶液」を作る
「0.1 mol/L の食塩水を500mL作りなさい」——学校や大学の実験で最初に出会う計算です。必要な質量は 質量 = モル濃度 × モル質量 × 体積 で、\(0.1 \times 58.44 \times 0.5 \fallingdotseq 2.92\)（g）。これを量って水に溶かし、メスフラスコで500mLちょうどに合わせます。
試薬の調製はどの化学実験にも必ず出てくる作業で、この式はその土台です。
点滴・生理食塩水など、医療で使う溶液の濃度（医療）
点滴に使われる生理食塩水は、食塩9gを水に溶かして全体を1Lにした溶液（9 g/L）で、モル濃度に直すと \(9 \div 58.44 \fallingdotseq 0.154\)（mol/L）です。この濃度が体液の浸透圧とほぼ等しくなるように設計されています。
医療現場の輸液・薬剤の濃度管理はこうした濃度計算の積み重ねの上に成り立っています（実際の投与設計は医師・薬剤師が行います）。
飲み物の糖分を「粒の個数」で比べる（食品）
あるジュースにブドウ糖（モル質量180.16 g/mol）が1Lあたり45g溶けているとすると、モル濃度は \(45 \div 180.16 \fallingdotseq 0.25\)（mol/L）です。
g数（質量濃度）で比べると重い分子ほど多く見えますが、モル濃度なら「分子が何個溶けているか」で比べられます。甘味や浸透圧は分子の個数が効いてくるので、食品の設計ではこの見方が役立ちます。
水道水・河川のミネラルや汚染物質の濃度を読む（環境・水質）
水質検査の結果は「カルシウム 20 mg/L」のようにmg/L（質量濃度）で公表されることが多く、化学的な議論ではこれをモル濃度に直します。カルシウム（モル質量40.08 g/mol）20 mg/Lなら \(0.02 \div 40.08 \fallingdotseq 0.0005\)（mol/L）＝約0.5 mmol/Lです。
環境基準の評価や硬度の計算など、水質の仕事はこの換算の上に成り立っています。
液体肥料・養液栽培の濃度管理（農業・園芸）
トマトやいちごの養液栽培（水耕栽培）では、肥料の濃度を管理しながら育てます。例えば硝酸カリウム（KNO₃。式量101.1）を1Lあたり10.11g溶かすと、ちょうど \(10.11 \div 101.1 = 0.1\)（mol/L）です。
養分はイオンの個数が効くため、栽培の研究や培養液のレシピではモル濃度（mmol/L）で管理するのが一般的です。
式
モル濃度を求める式（モル濃度の定義）
数学表記
（一般的な数式）
\(c\)
\(=\)
\(n\)
\(\div\)
\(V\)
日本語表記
（記号を日本語に置き換えた式）
③
モル濃度 \(c\)
\(=\)
①
溶質の物質量 \(n\)
\(\div\)
②
溶液の体積 \(V\)
式を日本語で読むと
①
溶質の物質量 \(n\)〔mol〕
を
②
溶液の体積 \(V\)〔L〕
で割ると
③
モル濃度 \(c\)〔mol/L〕
になる
簡単な例
溶質0.5 molを水に溶かして全体を2Lにした溶液のモル濃度は
モル濃度 \(c\)
\(=\)
物質量（0.5 mol）
\(\div\)
体積（2 L）
\(0.5 \div 2 = 0.25\)
考え方のポイント
モル濃度は「溶液1Lあたりに溶質が何mol溶けているか」を表す濃さの指標で、高校化学で一番よく使う濃度です。粒（分子）の個数ベースの濃度なので、化学反応の量の計算（何molと何molが反応するか）にそのままつながります。
割る体積は「溶媒（水）の体積」ではなく「溶かした後の溶液全体の体積」です。
物質量（mol）を求める式
数学表記
（一般的な数式）
\(n\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
日本語表記
（記号を日本語に置き換えた式）
③
溶質の物質量 \(n\)
\(=\)
①
溶質の質量 \(m\)
\(\div\)
②
モル質量 \(M\)
式を日本語で読むと
①
溶質の質量 \(m\)〔g〕
を
②
モル質量 \(M\)〔g/mol〕
で割ると
③
溶質の物質量 \(n\)〔mol〕
になる
簡単な例
水90g（水のモル質量18 g/mol）の物質量は
物質量 \(n\)
\(=\)
質量（90 g）
\(\div\)
モル質量（18 g/mol）
\(90 \div 18 = 5\)
考え方のポイント
物質量（mol）は「粒の個数を約6.02×10²³個（アボガドロ数）ごとにまとめて数えた量」です。1molの質量がちょうど「分子量にgを付けた値」（＝モル質量）になるので、はかりで量れる質量を、粒の個数ベースの物質量に変換できます。
「1ダース＝12個」で数えるのと同じ発想で、単位が〔g〕÷〔g/mol〕＝〔mol〕ときれいにつながります。
質量からモル濃度を求める式（この計算機の式）
数学表記
（一般的な数式）
\(c\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(V\)
日本語表記
（記号を日本語に置き換えた式）
④
モル濃度 \(c\)
\(=\)
①
溶質の質量 \(m\)
\(\div\)
②
モル質量 \(M\)
\(\div\)
③
溶液の体積 \(V\)
式を日本語で読むと
①
溶質の質量 \(m\)〔g〕
を
②
モル質量 \(M\)〔g/mol〕
で割って物質量（mol）に直し
③
溶液の体積 \(V\)〔L〕
でさらに割ると
④
モル濃度 \(c\)〔mol/L〕
になる
簡単な例
食塩（NaCl。モル質量58.44 g/mol）100gを水に溶かして全体を2Lにした食塩水のモル濃度は
モル濃度 \(c\)
\(=\)
質量（100 g）
\(\div\)
モル質量（58.44 g/mol）
\(\div\)
体積（2 L）
\(100 \div 58.44 \fallingdotseq 1.711\)
\(1.711 \div 2 \fallingdotseq 0.856\)
考え方のポイント
式1（\(c = n \div V\)）の \(n\) に式2（\(n = m \div M\)）を代入した形で、分数で書くと \(c = \dfrac{m}{M \times V}\) です。この計算機はこの式で4つの量（\(m\)・\(M\)・\(V\)・\(c\)）を結び、どれか3つから残り1つを逆算しています。
なお、質量を体積で割っただけの \(m \div V\) は「質量濃度」〔g/L〕という別の濃度になります（この計算機は参考値として併記します）。
質量を求める式
数学表記
（一般的な数式）
\(m\)
\(=\)
\(c\)
\(\times\)
\(M\)
\(\times\)
\(V\)
日本語表記
（記号を日本語に置き換えた式）
④
溶質の質量 \(m\)
\(=\)
①
モル濃度 \(c\)
\(\times\)
②
モル質量 \(M\)
\(\times\)
③
溶液の体積 \(V\)
式を日本語で読むと
①
モル濃度 \(c\)〔mol/L〕
に
②
モル質量 \(M\)〔g/mol〕
と
③
溶液の体積 \(V\)〔L〕
を掛けると
④
溶質の質量 \(m\)〔g〕
になる
簡単な例
0.5 mol/L の食塩水（NaCl。モル質量58.44 g/mol）を2L作るのに必要な食塩の質量は
質量 \(m\)
\(=\)
モル濃度（0.5 mol/L）
\(\times\)
モル質量（58.44 g/mol）
\(\times\)
体積（2 L）
\(0.5 \times 58.44 \times 2 = 58.44\)
考え方のポイント
「決まった濃度の溶液を作るには、溶質を何g量ればいいか」を求める、実験の準備で一番出番の多い式です。\(c \times V\) がまず「必要な物質量 \(n\)〔mol〕」になり、それにモル質量 \(M\) を掛けて質量に直しています。
体積を求める式
数学表記
（一般的な数式）
\(V\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(c\)
日本語表記
（記号を日本語に置き換えた式）
④
溶液の体積 \(V\)
\(=\)
①
溶質の質量 \(m\)
\(\div\)
②
モル質量 \(M\)
\(\div\)
③
モル濃度 \(c\)
式を日本語で読むと
①
溶質の質量 \(m\)〔g〕
を
②
モル質量 \(M\)〔g/mol〕
で割って物質量（mol）に直し
③
モル濃度 \(c\)〔mol/L〕
でさらに割ると
④
溶液の体積 \(V\)〔L〕
になる
簡単な例
食塩100g（NaCl。モル質量58.44 g/mol）で 0.5 mol/L の食塩水を作るときの溶液の体積は
体積 \(V\)
\(=\)
質量（100 g）
\(\div\)
モル質量（58.44 g/mol）
\(\div\)
モル濃度（0.5 mol/L）
\(100 \div 58.44 \fallingdotseq 1.711\)
\(1.711 \div 0.5 \fallingdotseq 3.42\)
考え方のポイント
「手元の溶質を全部使って、目的の濃度になるまで薄めると何Lになるか」を求める式です。質量をモル質量で割って物質量 \(n\)〔mol〕に直し、\(V = n \div c\)（式1の変形）で体積を出しています。
分子量（モル質量）を求める式
数学表記
（一般的な数式）
\(M\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(c\)
\(\div\)
\(V\)
日本語表記
（記号を日本語に置き換えた式）
④
モル質量 \(M\)
\(=\)
①
溶質の質量 \(m\)
\(\div\)
②
モル濃度 \(c\)
\(\div\)
③
溶液の体積 \(V\)
式を日本語で読むと
①
溶質の質量 \(m\)〔g〕
を
②
モル濃度 \(c\)〔mol/L〕
と
③
溶液の体積 \(V\)〔L〕
の積（＝物質量 mol）で割ると
④
モル質量 \(M\)〔g/mol〕
になる
簡単な例
ある溶質100gを水に溶かして全体を2Lにしたら 0.5 mol/L になった。この溶質のモル質量は
モル質量 \(M\)
\(=\)
質量（100 g）
\(\div\)
モル濃度（0.5 mol/L）
\(\div\)
体積（2 L）
\(0.5 \times 2 = 1\)
\(100 \div 1 = 100\)
考え方のポイント
\(c \times V\) が溶質の物質量 \(n\)〔mol〕なので、この式は「質量 ÷ 物質量 ＝ 1molあたりの質量」を計算しています。濃度と体積の測定から未知の物質のモル質量（分子量）を推定する、という化学分析の考え方につながる式です。
モル濃度は「溶液1Lあたりの物質量（mol）」で、\(c = m \div (M \times V)\) という1本の式が質量・分子量・体積・モル濃度の4つを結んでいます。質量をモル質量で割って物質量（mol）に直す、が最初の一歩です。
用語・記号の解説
記号
| \(c\) | シー | モル濃度。溶液1Lあたりの溶質の物質量〔mol〕を表します。英語の concentration（濃度）の頭文字です。（例：0.5 mol/L の食塩水なら \(c = 0.5\) mol/L） |
| \(n\) | エヌ | 物質量。粒（分子・イオンなど）の個数を、アボガドロ数（約6.02×10²³個）を1molとして数えた量です。単位はmol（モル）です。 |
| \(m\) | エム（小文字） | 溶質の質量。はかりで量れる「溶かすものの量」です。英語の mass（質量）の頭文字です。単位はgなどです。 |
| \(M\) | エム（大文字） | モル質量。その物質1molあたりの質量〔g/mol〕で、数値は分子量（式量）と同じです。（例：水は18.02 g/mol）。小文字の \(m\)（質量）との見分けに注意してください。 |
| \(V\) | ブイ | 溶液の体積。溶かした後の液全体の体積です。英語の volume（体積）の頭文字です。単位はL・mLなどです。 |
| mol/L | モル毎リットル モル パー リットル | モル濃度の単位。「溶液1Lあたり何mol溶けているか」を表します。記号Mで「1 M」「0.5 M」のように書くことも多く、これは「モーラー」と読みます。このMはモル質量の記号 \(M\) とは別の意味なので注意してください。 |
| g/mol | グラム毎モル グラム パー モル | モル質量の単位。「1molあたり何gか」を表します。 |
| g/L | グラム毎リットル グラム パー リットル | 質量濃度の単位。「溶液1Lあたり何g溶けているか」を表します。この計算機が参考値として併記する単位です。 |
用語
| モル （mol） |
モル | 物質量の単位。鉛筆12本を「1ダース」と数えるように、粒（分子・イオンなど）約6.02×10²³個をひとまとめにして「1mol」と数えます。原子や分子は1個1個が小さすぎるので、この大きなまとまりで数えると、はかりで量れるgの世界とつながります。 |
| 物質量 | ぶっしつりょう | mol単位で数えた「粒の個数ベースの量」。質量（g）とは別の量です。化学反応は粒同士の組み合わせで起こるので、反応の計算は質量ではなく物質量で行うのが基本です。 |
| アボガドロ数 （アボガドロ定数） |
アボガドロすう（アボガドロていすう） | 1molに含まれる粒の個数。約6.02×10²³個です。厳密には「アボガドロ定数 6.02214076×10²³ /mol」として定義されています。 |
| 分子量 | ぶんしりょう | 分子1個の質量が、炭素原子（¹²C）1個の質量の12分の1の何倍かを表す数（単位なし）。分子を作る原子の原子量の合計で、例えば水（H₂O）は 1.008×2＋16.00 ≒ 18.02 です。食塩（NaCl）のように分子を作らない物質では、同じ計算をした値を式量と呼びます。 |
| 式量 | しきりょう | 食塩（NaCl）のようなイオンからできている物質などで、化学式に含まれる原子量の合計のこと。分子量と同じように使えます（NaClは 22.99＋35.45 ≒ 58.44）。このページの入力欄「分子量」には式量も入力できます。 |
| モル質量 | モルしつりょう | その物質1molあたりの質量〔g/mol〕。数値は分子量（式量）と同じで、単位g/molを付けた量です。「水の分子量18.02 → 水のモル質量18.02 g/mol → 水1molは18.02g」とつながります。 |
| モル濃度 | モルのうど | 溶液1Lあたりの溶質の物質量〔mol/L〕で表した濃度。高校化学の標準の濃度で、化学反応の量の計算に直結するのが長所です。 |
| 質量濃度 | しつりょうのうど | 溶液1Lあたりの溶質の質量〔g/L〕で表した濃度。モル濃度にモル質量を掛けた値です。食品表示や水質基準では、この仲間のmg/L（≒ppm）がよく使われます。 |
| 溶質 | ようしつ | 「溶けているもの」のこと。食塩水なら食塩です。溶媒（水）に溶かして溶液（食塩水）になります。 |
| 溶媒 | ようばい | 「溶かしている液体」のこと。食塩水なら水です。溶質（食塩）を溶かして溶液（食塩水）になります。 |
| 溶液 | ようえき | 「溶質＋溶媒の全体」のこと。食塩水なら食塩水そのものです。モル濃度の体積は「溶液」の体積を使います。 |
| 質量パーセント濃度 | しつりょうパーセントのうど | 溶液の質量に対する溶質の質量の割合（%）で表した濃度。中学理科で習う濃度です。モル濃度との換算には溶液の密度の情報が必要なので、この計算機では扱いません。 |
前提として理解しておくといいこと
このページの計算を「意味がわかって」使えるようになるために、前提として理解しておくといいことをまとめました。
| 単位量あたりの大きさ（小学5年） |
|
| 小数の掛け算・割り算（小学5年） |
|
| 水溶液の性質・濃度（中学1年 理科） |
|
| 原子・分子と化学式（中学2年 理科） |
|
| 物質量とモル（高校 化学基礎） |
|
Excelで計算する方法
Excelファイルをダウンロード
式ごとにシートが分かれたExcelファイルです。貼り付け場所を気にせず、開いてすぐ使えます。
下の表を丸ごとコピーして、ExcelのA1セルに貼り付けるとそのまま使えます。
「モル濃度（物質量と体積から）」を求める表
| 溶質の物質量 n（mol） | 0.5 |
| 溶液の体積 V（L） | 2 |
| モル濃度 c（mol/L） | =B1/B2 |
「物質量（mol）」を求める表
| 溶質の質量 m（g） | 90 |
| 分子量（モル質量）M（g/mol） | 18 |
| 物質量 n（mol） | =B1/B2 |
「モル濃度（質量から）」を求める表
| 溶質の質量 m（g） | 100 |
| 分子量（モル質量）M（g/mol） | 58.44 |
| 溶液の体積 V（L） | 2 |
| モル濃度 c（mol/L） | =B1/(B2*B3) |
「質量」を求める表
| モル濃度 c（mol/L） | 0.5 |
| 分子量（モル質量）M（g/mol） | 58.44 |
| 溶液の体積 V（L） | 2 |
| 溶質の質量 m（g） | =B1*B2*B3 |
「体積」を求める表
| 溶質の質量 m（g） | 100 |
| 分子量（モル質量）M（g/mol） | 58.44 |
| モル濃度 c（mol/L） | 0.5 |
| 溶液の体積 V（L） | =B1/(B2*B3) |
「分子量（モル質量）」を求める表
| 溶質の質量 m（g） | 100 |
| モル濃度 c（mol/L） | 0.5 |
| 溶液の体積 V（L） | 2 |
| 分子量（モル質量）M（g/mol） | =B1/(B2*B3) |
貼り付けると、最後の行以外（B1〜B2またはB1〜B3）が入力欄になり、最後の行が自動計算の結果になります。
「=B1/(B2*B3)」は「B1を、B2とB3の積で割る」という意味です（「*」が掛け算、「/」が割り算）。
例えば1つ目の表ならB3に0.25（mol/L）、2つ目の表ならB3に5（mol）、3つ目の表ならB4に約0.856（mol/L）、4つ目の表ならB4に58.44（g）、5つ目の表ならB4に約3.42（L）、6つ目の表ならB4に100（g/mol）と表示されます。入力欄を自分の数値に書き換えるだけで使えます。単位はg・g/mol・Lで揃えて入力してください（mgやmLで量った値は、1 g = 1000 mg、1 L = 1000 mL でgとLに直してから入れます）。
「=B1/(B2*B3)」は「B1を、B2とB3の積で割る」という意味です（「*」が掛け算、「/」が割り算）。
例えば1つ目の表ならB3に0.25（mol/L）、2つ目の表ならB3に5（mol）、3つ目の表ならB4に約0.856（mol/L）、4つ目の表ならB4に58.44（g）、5つ目の表ならB4に約3.42（L）、6つ目の表ならB4に100（g/mol）と表示されます。入力欄を自分の数値に書き換えるだけで使えます。単位はg・g/mol・Lで揃えて入力してください（mgやmLで量った値は、1 g = 1000 mg、1 L = 1000 mL でgとLに直してから入れます）。
Googleスプレッドシートで計算する方法
Excelファイルをダウンロード
上のExcelファイルをダウンロードし、Googleドライブにアップロードして開くと、そのままスプレッドシートとして使えます。
下の表を丸ごとコピーして、GoogleスプレッドシートのA1セルに貼り付けるとそのまま使えます。
「モル濃度（物質量と体積から）」を求める表
| 溶質の物質量 n（mol） | 0.5 |
| 溶液の体積 V（L） | 2 |
| モル濃度 c（mol/L） | =B1/B2 |
「物質量（mol）」を求める表
| 溶質の質量 m（g） | 90 |
| 分子量（モル質量）M（g/mol） | 18 |
| 物質量 n（mol） | =B1/B2 |
「モル濃度（質量から）」を求める表
| 溶質の質量 m（g） | 100 |
| 分子量（モル質量）M（g/mol） | 58.44 |
| 溶液の体積 V（L） | 2 |
| モル濃度 c（mol/L） | =B1/(B2*B3) |
「質量」を求める表
| モル濃度 c（mol/L） | 0.5 |
| 分子量（モル質量）M（g/mol） | 58.44 |
| 溶液の体積 V（L） | 2 |
| 溶質の質量 m（g） | =B1*B2*B3 |
「体積」を求める表
| 溶質の質量 m（g） | 100 |
| 分子量（モル質量）M（g/mol） | 58.44 |
| モル濃度 c（mol/L） | 0.5 |
| 溶液の体積 V（L） | =B1/(B2*B3) |
「分子量（モル質量）」を求める表
| 溶質の質量 m（g） | 100 |
| モル濃度 c（mol/L） | 0.5 |
| 溶液の体積 V（L） | 2 |
| 分子量（モル質量）M（g/mol） | =B1/(B2*B3) |
Excelと同じ式がそのまま使えます。表を丸ごとコピーしてA1セルに貼り付け、入力欄（B1〜B2またはB1〜B3）を自分の数値に書き換えてください。
Pythonで計算する方法
mass = 100.0 # 溶質の質量 m（g）
molar_mass = 58.44 # 分子量（モル質量）M（g/mol）。食塩NaClの値
volume = 2.0 # 溶液の体積 V（L）
moles = mass / molar_mass # 物質量 n = m ÷ M（mol）
molarity = moles / volume # モル濃度 c = n ÷ V（mol/L）
mass_concentration = mass / volume # 質量濃度 = m ÷ V（g/L）
print(f"物質量: {moles} mol")
print(f"モル濃度: {molarity} mol/L")
print(f"質量濃度: {mass_concentration} g/L")
# 逆算の検算：質量 m = c × M × V、体積 V = m ÷ (M × c)
mass_check = molarity * molar_mass * volume
volume_check = mass / (molar_mass * molarity)
print(f"検算（質量）: {mass_check} g")
print(f"検算（体積）: {volume_check} L")
標準ライブラリだけで動きます。この例では物質量が約1.711 mol、モル濃度が約0.8556 mol/L、質量濃度が50.0 g/L、検算の質量が100.0、体積が2.0になります。先頭の質量・分子量・体積を書き換えて実行してください。単位はg・g/mol・Lで揃えて入れます。
数式記述言語（LaTeX等）での書き方（コピペ可）
モル濃度を求める式（モル濃度の定義）
c = n ÷ V
c = \dfrac{n}{V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>n</mi><mi>V</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
c = n/V
n/V
c := n/V;
c = n/V;
c = n/V
物質量（mol）を求める式
n = m ÷ M
n = \dfrac{m}{M}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>n</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>m</mi><mi>M</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
n = m/M
m/M
n := m/M;
n = m/M;
n = m/M
質量からモル濃度を求める式（この計算機の式）
c = m ÷ (M × V)
c = \dfrac{m}{M V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
c = m/(M V)
m/(M*V)
c := m/(M*V);
c = m/(M*V);
c = m/(M V)
質量を求める式
m = c × M × V
m = c M V
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>m</mi>
<mo>=</mo>
<mi>c</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>M</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>V</mi>
</mrow>
</math>
m = c M V
c*M*V
m := c*M*V;
m = c*M*V;
m = cMV
体積を求める式
V = m ÷ (M × c)
V = \dfrac{m}{M c}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>V</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>c</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
V = m/(M c)
m/(M*c)
V := m/(M*c);
V = m/(M*c);
V = m/(Mc)
分子量（モル質量）を求める式
M = m ÷ (c × V)
M = \dfrac{m}{c V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>M</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>c</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
M = m/(c V)
m/(c*V)
M := m/(c*V);
M = m/(c*V);
M = m/(cV)
ChatGPT に聞いて計算してもらう方法
あなたはモル濃度計算のアシスタントです。次の計算を、必ずPythonコードを実際に実行して行い、実行結果の数値だけを根拠に回答してください（暗算や推測で答えないでください）。 食塩（NaCl。モル質量58.44 g/mol）100gを水に溶かして、全体をちょうど2Lにしました。 モル濃度の式 c = m ÷ (M × V) を使って、次の値をそれぞれ求めてください。 1. この食塩水のモル濃度（mol/L） 2. 溶けている食塩の物質量（mol） 3. 同じ食塩で 0.5 mol/L の食塩水を2L作るのに必要な食塩の質量（g） 計算に使った式と、実行結果の数値を示してください。
計算ドリル（演習問題）
このページの式を、自分の手で計算できるようになるための演習問題です。
答えと解説は解答ページにあります。
使い方
-
1数値を入力計算したい数値を入力欄に入力します
-
2計算「計算する」ボタンを押します
-
3結果を確認計算結果がその場に表示されます。計算の考え方や式の解説も同じページで確認できます
DataChefの特徴
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専門知識不要、直感的で簡単な操作
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商用利用可能
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商用利用許諾の連絡も不要です
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関連機能
密度計算機
密度・質量・体積のうち2つから残り1つを逆算します。「単位量あたり」の考え方はモル濃度と同じです
半減期計算機
放射性物質などの初期量・残存量・経過時間・半減期を逆算します。化学・物理の減衰計算に
