Introduce los tres valores que conoces de la masa de soluto m, la masa molar M, el volumen de disolución V y la molaridad c. Se calcula el que dejes en blanco. Elige la unidad de cada campo (si son distintas, se convierten automáticamente).
Deja en blanco solo el campo que quieres calcular (rellena exactamente tres). Todos los valores deben ser números mayores que 0. En el volumen, introduce el de toda la disolución una vez disuelto el soluto. El resultado muestra también los moles de soluto (mol) y la concentración en masa (g/L).
Resultado
Rellena tres de los campos de la izquierda y haz clic en «Calcular». Aquí aparecerá el resultado.
Índice
-
Qué puedes hacer en esta página
-
¿Para qué sirve este cálculo?
-
Cómo usar
-
Fórmula
-
Símbolos y términos
-
Qué conviene saber de antemano
-
Cómo calcularlo con Excel
-
Cómo calcularlo con Hojas de cálculo de Google
-
Cómo calcularlo con Python
-
La fórmula en LaTeX y otras notaciones matemáticas (para copiar)
-
Cómo pedirle a ChatGPT que haga el cálculo
-
Las ventajas de DataChef
-
Funciones relacionadas
-
Todas las calculadoras de NumberChef
Qué puedes hacer en esta página
- Introduce tres de estas cuatro magnitudes: la masa de soluto \(m\), la masa molar \(M\), el volumen de disolución \(V\) y la molaridad \(c\), y se calcula la que has dejado en blanco
- Cada campo tiene su propia unidad (masa: g, mg, kg; volumen: L, mL, m³, cm³; molaridad: mol/L, mmol/L, μmol/L, mol/m³). Si mezclas unidades, se convierten automáticamente
- En el resultado se muestran siempre también la cantidad de sustancia de soluto (mol) y la concentración en masa (g/L)
- Úsala directamente para prácticas de laboratorio e informes, con preguntas como «¿cuántos gramos de sal necesito para preparar 2 L de agua salada de 0,5 mol/L?»
- En esta misma página encontrarás también una explicación sencilla de las fórmulas y las fórmulas listas para copiar en Excel, Hojas de cálculo de Google y Python
Introduce el volumen de la disolución (todo el líquido después de disolver), no el volumen del disolvente (como el agua). Al disolver un soluto el volumen cambia un poco, así que en el laboratorio se disuelve primero y después se enrasa con agua hasta la marca del matraz aforado.
¿Para qué sirve este cálculo?
Preparar una disolución de concentración conocida en el laboratorio
«Prepara 500 mL de agua salada de 0,1 mol/L» es uno de los primeros cálculos que te encuentras en el laboratorio del instituto o de la universidad. La masa que necesitas es masa = molaridad × masa molar × volumen, es decir, \(0{,}1 \times 58{,}44 \times 0{,}5 \approx 2{,}92\) g. Pésalos, disuélvelos en agua y enrasa hasta exactamente 500 mL en un matraz aforado.
Preparar reactivos es una tarea que aparece en todos los experimentos de química, y esta fórmula es su base.
Concentración de las disoluciones que se usan en medicina, como el suero fisiológico (medicina)
El suero fisiológico que se usa en los goteros es una disolución de 9 g de sal en agua enrasada hasta 1 L (9 g/L, es decir, el 0,9 %). Expresada como molaridad, es \(9 \div 58{,}44 \approx 0{,}154\) mol/L. Esta concentración se elige para que su presión osmótica sea casi igual a la de los líquidos del cuerpo.
El control de las concentraciones de sueros y fármacos en los hospitales se basa en cálculos como este (la dosis real la decide el personal médico y farmacéutico).
Comparar el azúcar de las bebidas por el número de moléculas (alimentación)
Si un zumo contiene 45 g de glucosa (masa molar 180,16 g/mol) por cada 1 L, su molaridad es \(45 \div 180{,}16 \approx 0{,}25\) mol/L.
Si comparas por gramos (concentración en masa), las moléculas más pesadas parecen más abundantes, pero con la molaridad se compara cuántas moléculas hay disueltas. El dulzor y la presión osmótica dependen del número de moléculas, así que este punto de vista es útil en el diseño de alimentos.
Interpretar la concentración de minerales y contaminantes en el agua del grifo y en los ríos (medio ambiente y calidad del agua)
Los análisis de calidad del agua suelen publicar los resultados en mg/L (una concentración en masa), por ejemplo «calcio 20 mg/L», y en química se pasan a molaridad. Para el calcio (masa molar 40,08 g/mol), 20 mg/L es \(0{,}02 \div 40{,}08 \approx 0{,}0005\) mol/L, es decir, unos 0,5 mmol/L.
Comprobar el cumplimiento de los límites legales y calcular la dureza del agua se basan en esta conversión.
Controlar la concentración de las disoluciones nutritivas del cultivo hidropónico (agricultura y jardinería)
En el cultivo hidropónico de tomates o fresas, se controla la concentración del abono mientras crecen las plantas. Por ejemplo, si disuelves 10,11 g de nitrato de potasio (KNO₃, masa fórmula 101,1) por cada 1 L, obtienes exactamente \(10{,}11 \div 101{,}1 = 0{,}1\) mol/L.
Lo que importa en los nutrientes es el número de iones, así que en la investigación y en las recetas de disoluciones nutritivas lo habitual es controlar las concentraciones en molaridad (mmol/L).
Fórmula
Fórmula de la molaridad (la definición de molaridad)
Notación matemática
(la notación habitual)
\(c\)
\(=\)
\(n\)
\(\div\)
\(V\)
En palabras
(los símbolos sustituidos por palabras)
③
\(c\): molaridad
\(=\)
①
\(n\): cantidad de sustancia del soluto
\(\div\)
②
\(V\): volumen de disolución
La fórmula en palabras
①
Toma la
\(n\): cantidad de sustancia del soluto (mol)
②
divídela entre el
\(V\): volumen de disolución (L)
③
y obtienes la
\(c\): molaridad (mol/L)
Un ejemplo sencillo
La molaridad de una disolución que se prepara disolviendo 0,5 mol de soluto en agua y enrasando hasta 2 L es
\(c\): molaridad
\(=\)
cantidad de sustancia (0,5 mol)
\(\div\)
volumen (2 L)
\(0{,}5 \div 2 = 0{,}25\)
La idea clave
La molaridad indica cuántos moles de soluto hay disueltos en 1 L de disolución. Es la concentración que más se usa en Química de Bachillerato. Como cuenta partículas (moléculas), enlaza directamente con los cálculos de las reacciones químicas (cuántos moles reaccionan con cuántos moles).
El volumen entre el que divides no es el del disolvente (el agua), sino el de toda la disolución una vez disuelto el soluto.
Fórmula de la cantidad de sustancia
Notación matemática
(la notación habitual)
\(n\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
En palabras
(los símbolos sustituidos por palabras)
③
\(n\): cantidad de sustancia del soluto
\(=\)
①
\(m\): masa del soluto
\(\div\)
②
\(M\): masa molar
La fórmula en palabras
①
Toma la
\(m\): masa del soluto (g)
②
divídela entre la
\(M\): masa molar (g/mol)
③
y obtienes la
\(n\): cantidad de sustancia del soluto (mol)
Un ejemplo sencillo
La cantidad de sustancia que hay en 90 g de agua (masa molar del agua, 18 g/mol) es
\(n\): cantidad de sustancia
\(=\)
masa (90 g)
\(\div\)
masa molar (18 g/mol)
\(90 \div 18 = 5\)
La idea clave
La cantidad de sustancia cuenta las partículas en paquetes de unas 6,02×10²³ (el número de Avogadro). La masa de 1 mol es justo la masa molecular expresada en gramos (esa es la masa molar), de modo que puedes convertir una masa medida en una báscula en un número de partículas.
Es la misma idea que contar huevos por docenas (1 docena = 12) y las unidades encajan a la perfección: g ÷ (g/mol) = mol.
Fórmula de la molaridad a partir de la masa (la fórmula que usa esta calculadora)
Notación matemática
(la notación habitual)
\(c\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(V\)
En palabras
(los símbolos sustituidos por palabras)
④
\(c\): molaridad
\(=\)
①
\(m\): masa del soluto
\(\div\)
②
\(M\): masa molar
\(\div\)
③
\(V\): volumen de disolución
La fórmula en palabras
①
Toma la
\(m\): masa del soluto (g)
②
divídela entre la
\(M\): masa molar (g/mol)
para pasarla a moles
③
vuelve a dividir entre el
\(V\): volumen de disolución (L)
④
y obtienes la
\(c\): molaridad (mol/L)
Un ejemplo sencillo
La molaridad del agua salada que se obtiene al disolver 100 g de sal común (NaCl, masa molar 58,44 g/mol) en agua y enrasar hasta 2 L es
\(c\): molaridad
\(=\)
masa (100 g)
\(\div\)
masa molar (58,44 g/mol)
\(\div\)
volumen (2 L)
\(100 \div 58{,}44 \approx 1{,}711\)
\(1{,}711 \div 2 \approx 0{,}856\)
La idea clave
Es la fórmula 1 (\(c = n \div V\)) con la fórmula 2 (\(n = m \div M\)) sustituida en \(n\). Escrita como fracción, es \(c = \dfrac{m}{M \times V}\). Esta calculadora enlaza las cuatro magnitudes (\(m\), \(M\), \(V\) y \(c\)) con esta fórmula y halla cualquiera de ellas a partir de las otras tres.
Ten en cuenta que dividir la masa entre el volumen sin más, \(m \div V\), da otra concentración distinta: la concentración en masa (g/L). Esta calculadora la muestra como referencia.
Fórmula de la masa
Notación matemática
(la notación habitual)
\(m\)
\(=\)
\(c\)
\(\times\)
\(M\)
\(\times\)
\(V\)
En palabras
(los símbolos sustituidos por palabras)
④
\(m\): masa del soluto
\(=\)
①
\(c\): molaridad
\(\times\)
②
\(M\): masa molar
\(\times\)
③
\(V\): volumen de disolución
La fórmula en palabras
①
Toma la
\(c\): molaridad (mol/L)
②
multiplícala por la
\(M\): masa molar (g/mol)
③
y por el
\(V\): volumen de disolución (L)
④
y obtienes la
\(m\): masa del soluto (g)
Un ejemplo sencillo
La masa de sal que hace falta para preparar 2 L de agua salada de 0,5 mol/L (NaCl, masa molar 58,44 g/mol) es
\(m\): masa
\(=\)
molaridad (0,5 mol/L)
\(\times\)
masa molar (58,44 g/mol)
\(\times\)
volumen (2 L)
\(0{,}5 \times 58{,}44 \times 2 = 58{,}44\)
La idea clave
Esta fórmula responde a «¿cuántos gramos de soluto tengo que pesar para preparar una disolución de una concentración dada?», la pregunta más habitual al preparar una práctica. Primero \(c \times V\) da los moles necesarios, \(n\) (mol), y al multiplicar por la masa molar \(M\) se convierten en una masa.
Fórmula del volumen
Notación matemática
(la notación habitual)
\(V\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(c\)
En palabras
(los símbolos sustituidos por palabras)
④
\(V\): volumen de disolución
\(=\)
①
\(m\): masa del soluto
\(\div\)
②
\(M\): masa molar
\(\div\)
③
\(c\): molaridad
La fórmula en palabras
①
Toma la
\(m\): masa del soluto (g)
②
divídela entre la
\(M\): masa molar (g/mol)
para pasarla a moles
③
vuelve a dividir entre la
\(c\): molaridad (mol/L)
④
y obtienes el
\(V\): volumen de disolución (L)
Un ejemplo sencillo
El volumen de agua salada de 0,5 mol/L que puedes preparar con 100 g de sal común (NaCl, masa molar 58,44 g/mol) es
\(V\): volumen
\(=\)
masa (100 g)
\(\div\)
masa molar (58,44 g/mol)
\(\div\)
molaridad (0,5 mol/L)
\(100 \div 58{,}44 \approx 1{,}711\)
\(1{,}711 \div 0{,}5 \approx 3{,}42\)
La idea clave
Esta fórmula responde a «Si uso todo el soluto que tengo y lo diluyo hasta la concentración deseada, ¿cuántos litros obtengo?». Pasa la masa a moles \(n\) (mol) dividiendo entre la masa molar y después halla el volumen con \(V = n \div c\) (la fórmula 1 despejada).
Fórmula de la masa molar (masa molecular)
Notación matemática
(la notación habitual)
\(M\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(c\)
\(\div\)
\(V\)
En palabras
(los símbolos sustituidos por palabras)
④
\(M\): masa molar
\(=\)
①
\(m\): masa del soluto
\(\div\)
②
\(c\): molaridad
\(\div\)
③
\(V\): volumen de disolución
La fórmula en palabras
①
Toma la
\(m\): masa del soluto (g)
②
y divídela entre el producto de la
\(c\): molaridad (mol/L)
③
y el
\(V\): volumen de disolución (L)
(este producto es la cantidad de sustancia)
④
y obtienes la
\(M\): masa molar (g/mol)
Un ejemplo sencillo
Se disuelven 100 g de un soluto en agua y se enrasa hasta 2 L, y resulta una concentración de 0,5 mol/L. La masa molar de este soluto es
\(M\): masa molar
\(=\)
masa (100 g)
\(\div\)
molaridad (0,5 mol/L)
\(\div\)
volumen (2 L)
\(0{,}5 \times 2 = 1\)
\(100 \div 1 = 100\)
La idea clave
Como \(c \times V\) es la cantidad de sustancia de soluto \(n\) (mol), esta fórmula calcula «masa ÷ moles = masa de cada 1 mol». Lleva a una idea clave del análisis químico: estimar la masa molar (masa molecular) de una sustancia desconocida a partir de la concentración y el volumen medidos.
La molaridad es la cantidad de sustancia (en mol) por cada 1 L de disolución. Una sola fórmula, \(c = m \div (M \times V)\), enlaza la masa, la masa molar, el volumen y la molaridad. El primer paso es siempre pasar la masa a moles dividiéndola entre la masa molar.
Símbolos y términos
Símbolos
| \(c\) | ce | La molaridad: los moles de soluto que hay en 1 L de disolución. Es la inicial de «concentración». (Ejemplo: para agua salada de 0,5 mol/L, \(c = 0{,}5\) mol/L) |
| \(n\) | ene | La cantidad de sustancia. Cuenta las partículas (moléculas, iones, etc.) tomando como 1 mol el número de Avogadro (unas 6,02×10²³). La unidad es el mol. |
| \(m\) | eme minúscula | La masa de soluto, la cantidad de lo que se disuelve, medida con una báscula. Es la inicial de «masa». La unidad es el g u otra parecida. |
| \(M\) | eme mayúscula | La masa molar: la masa de 1 mol de la sustancia (g/mol). Numéricamente coincide con la masa molecular (masa fórmula). (Ejemplo: el agua tiene 18,02 g/mol.) Cuidado: no la confundas con la \(m\) minúscula (masa). |
| \(V\) | uve | El volumen de disolución, el volumen de todo el líquido una vez disuelto el soluto. Es la inicial de «volumen». La unidad es el L, el mL u otra parecida. |
| mol/L | moles por litro | La unidad de molaridad: cuántos moles hay disueltos en 1 L de disolución. A menudo se escribe con el símbolo M, como «1 M» o «0,5 M», y se lee «molar». Esta M no es la misma que el símbolo \(M\) de la masa molar, así que ten cuidado. |
| g/mol | gramos por mol | La unidad de masa molar: cuántos gramos hay en 1 mol. |
| g/L | gramos por litro | La unidad de concentración en masa: cuántos gramos hay disueltos en 1 L de disolución. Esta calculadora la muestra como referencia. |
Términos
| mol | La unidad para contar partículas. Igual que 12 huevos son «1 docena», unas 6,02×10²³ partículas (moléculas, iones, etc.) son «1 mol». Los átomos y las moléculas son demasiado pequeños para contarlos uno a uno, pero contados en este enorme paquete se conectan con los gramos que puedes pesar en una báscula. |
| cantidad de sustancia (número de moles) | Una cantidad medida en mol, basada en el número de partículas. Es una magnitud distinta de la masa (g). Las reacciones químicas ocurren entre partículas, así que los cálculos de reacciones se hacen en moles y no en gramos. Su nombre oficial en el SI es «cantidad de sustancia». |
| número de Avogadro (constante de Avogadro) | El número de partículas que hay en 1 mol, unas 6,02×10²³. Con precisión, se define como la constante de Avogadro, 6,02214076×10²³ /mol. |
| masa molecular (peso molecular) | Un número que indica cuántas veces es mayor la masa de una molécula que la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 (no tiene unidad). Es la suma de las masas atómicas de los átomos de la molécula; para el agua (H₂O), 1,008×2 + 16,00 ≈ 18,02. En las sustancias que no forman moléculas, como la sal común (NaCl), el resultado del mismo cálculo se llama masa fórmula. |
| masa fórmula | La suma de las masas atómicas que aparecen en la fórmula química de una sustancia formada por iones, como la sal común (NaCl). Se usa igual que la masa molecular (el NaCl es 22,99 + 35,45 ≈ 58,44). En el campo «Masa molar» de esta página también puedes introducir una masa fórmula. |
| masa molar | La masa de 1 mol de una sustancia (g/mol). Es la masa molecular (masa fórmula) con la unidad g/mol, como en «la masa molecular del agua es 18,02 → la masa molar del agua es 18,02 g/mol → 1 mol de agua son 18,02 g». |
| molaridad (concentración molar) | Una concentración expresada como los moles de soluto por cada 1 L de disolución (mol/L). Es la concentración habitual en Química de Bachillerato y su ventaja es que enlaza directamente con los cálculos de las reacciones. |
| concentración en masa | Una concentración expresada como los gramos de soluto por cada 1 L de disolución (g/L). Es igual a la molaridad × la masa molar. En el etiquetado de alimentos y en los informes de calidad del agua se usa a menudo una unidad parecida, mg/L (≈ ppm). |
| soluto | La sustancia que se disuelve. En el agua salada, es la sal. Se disuelve en el disolvente (el agua) y forma la disolución (el agua salada). |
| disolvente | El líquido que disuelve. En el agua salada, es el agua. Disuelve el soluto (la sal) y forma la disolución (el agua salada). |
| disolución | La mezcla completa de soluto + disolvente. En el agua salada, es el propio agua salada. Para la molaridad se usa el volumen de la disolución. |
| porcentaje en masa | Una concentración expresada como el porcentaje que representa la masa de soluto respecto a la masa de la disolución (%). También se llama concentración en tanto por ciento en masa. Para pasarla a molaridad hace falta la densidad de la disolución, así que esta calculadora no la incluye. |
Qué conviene saber de antemano
Esto es lo que conviene saber para usar el cálculo de esta página entendiendo lo que haces, y no solo pulsando el botón.
| Magnitudes por unidad y proporcionalidad (6.º de Primaria, 11-12 años) |
|
| Multiplicar y dividir decimales (5.º de Primaria, 10-11 años) |
|
| Disoluciones y concentración (2.º de ESO, 13-14 años) |
|
| Átomos, moléculas y fórmulas químicas (3.º de ESO, 14-15 años) |
|
| Mol y masa molar (4.º de ESO, 15-16 años) |
|
Cómo calcularlo con Excel
Copia toda la tabla de abajo y pégala en la celda A1 de Excel. Funciona tal cual.
Tabla para calcular la molaridad (a partir de los moles y el volumen)
| Cantidad de sustancia de soluto n (mol) | 0,5 |
| Volumen de disolución V (L) | 2 |
| Molaridad c (mol/L) | =B1/B2 |
Tabla para calcular la cantidad de sustancia
| Masa de soluto m (g) | 90 |
| Masa molar M (g/mol) | 18 |
| Cantidad de sustancia n (mol) | =B1/B2 |
Tabla para calcular la molaridad (a partir de la masa)
| Masa de soluto m (g) | 100 |
| Masa molar M (g/mol) | 58,44 |
| Volumen de disolución V (L) | 2 |
| Molaridad c (mol/L) | =B1/(B2*B3) |
Tabla para calcular la masa
| Molaridad c (mol/L) | 0,5 |
| Masa molar M (g/mol) | 58,44 |
| Volumen de disolución V (L) | 2 |
| Masa de soluto m (g) | =B1*B2*B3 |
Tabla para calcular el volumen
| Masa de soluto m (g) | 100 |
| Masa molar M (g/mol) | 58,44 |
| Molaridad c (mol/L) | 0,5 |
| Volumen de disolución V (L) | =B1/(B2*B3) |
Tabla para calcular la masa molar
| Masa de soluto m (g) | 100 |
| Molaridad c (mol/L) | 0,5 |
| Volumen de disolución V (L) | 2 |
| Masa molar M (g/mol) | =B1/(B2*B3) |
Al pegar la tabla, todas las filas menos la última (B1–B2 o B1–B3) son tus datos y la última fila se calcula automáticamente.
«=B1/(B2*B3)» significa «divide B1 entre el producto de B2 y B3» («*» es multiplicar y «/» es dividir).
Por ejemplo, la primera tabla muestra 0,25 (mol/L) en B3, la segunda 5 (mol) en B3, la tercera unos 0,856 (mol/L) en B4, la cuarta 58,44 (g) en B4, la quinta unos 3,42 (L) en B4 y la sexta 100 (g/mol) en B4. Solo tienes que cambiar los datos por tus propios números. Introduce los valores en g, g/mol y L (si has medido en mg o mL, conviértelos antes con 1 g = 1000 mg y 1 L = 1000 mL).
«=B1/(B2*B3)» significa «divide B1 entre el producto de B2 y B3» («*» es multiplicar y «/» es dividir).
Por ejemplo, la primera tabla muestra 0,25 (mol/L) en B3, la segunda 5 (mol) en B3, la tercera unos 0,856 (mol/L) en B4, la cuarta 58,44 (g) en B4, la quinta unos 3,42 (L) en B4 y la sexta 100 (g/mol) en B4. Solo tienes que cambiar los datos por tus propios números. Introduce los valores en g, g/mol y L (si has medido en mg o mL, conviértelos antes con 1 g = 1000 mg y 1 L = 1000 mL).
Cómo calcularlo con Hojas de cálculo de Google
Copia toda la tabla de abajo y pégala en la celda A1 de Hojas de cálculo de Google. Funciona tal cual.
Tabla para calcular la molaridad (a partir de los moles y el volumen)
| Cantidad de sustancia de soluto n (mol) | 0,5 |
| Volumen de disolución V (L) | 2 |
| Molaridad c (mol/L) | =B1/B2 |
Tabla para calcular la cantidad de sustancia
| Masa de soluto m (g) | 90 |
| Masa molar M (g/mol) | 18 |
| Cantidad de sustancia n (mol) | =B1/B2 |
Tabla para calcular la molaridad (a partir de la masa)
| Masa de soluto m (g) | 100 |
| Masa molar M (g/mol) | 58,44 |
| Volumen de disolución V (L) | 2 |
| Molaridad c (mol/L) | =B1/(B2*B3) |
Tabla para calcular la masa
| Molaridad c (mol/L) | 0,5 |
| Masa molar M (g/mol) | 58,44 |
| Volumen de disolución V (L) | 2 |
| Masa de soluto m (g) | =B1*B2*B3 |
Tabla para calcular el volumen
| Masa de soluto m (g) | 100 |
| Masa molar M (g/mol) | 58,44 |
| Molaridad c (mol/L) | 0,5 |
| Volumen de disolución V (L) | =B1/(B2*B3) |
Tabla para calcular la masa molar
| Masa de soluto m (g) | 100 |
| Molaridad c (mol/L) | 0,5 |
| Volumen de disolución V (L) | 2 |
| Masa molar M (g/mol) | =B1/(B2*B3) |
Sirven las mismas fórmulas que en Excel. Copia la tabla entera, pégala en la celda A1 y cambia los datos (B1–B2 o B1–B3) por tus propios números.
Cómo calcularlo con Python
mass = 100.0 # masa de soluto m (g)
molar_mass = 58.44 # masa molar M (g/mol), el valor de la sal común NaCl
volume = 2.0 # volumen de disolución V (L)
moles = mass / molar_mass # moles n = m ÷ M (mol)
molarity = moles / volume # molaridad c = n ÷ V (mol/L)
mass_concentration = mass / volume # concentración en masa = m ÷ V (g/L)
print(f"Moles: {moles} mol")
print(f"Molaridad: {molarity} mol/L")
print(f"Concentración en masa: {mass_concentration} g/L")
# Comprobación al revés: masa m = c × M × V, volumen V = m ÷ (M × c)
mass_check = molarity * molar_mass * volume
volume_check = mass / (molar_mass * molarity)
print(f"Comprobación (masa): {mass_check} g")
print(f"Comprobación (volumen): {volume_check} L")
Funciona solo con la biblioteca estándar. En este ejemplo la cantidad de sustancia es de unos 1,711 mol, la molaridad de unos 0,8556 mol/L, la concentración en masa de 50 g/L, y las comprobaciones dan una masa de 100 y un volumen de 2. Cambia la masa, la masa molar y el volumen del principio y vuelve a ejecutarlo. Introduce los valores en g, g/mol y L.
La fórmula en LaTeX y otras notaciones matemáticas (para copiar)
Fórmula de la molaridad (la definición de molaridad)
c = n ÷ V
c = \dfrac{n}{V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>n</mi><mi>V</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
c = n/V
n/V
c := n/V;
c = n/V;
c = n/V
Fórmula de la cantidad de sustancia
n = m ÷ M
n = \dfrac{m}{M}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>n</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>m</mi><mi>M</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
n = m/M
m/M
n := m/M;
n = m/M;
n = m/M
Fórmula de la molaridad a partir de la masa (la fórmula que usa esta calculadora)
c = m ÷ (M × V)
c = \dfrac{m}{M V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
c = m/(M V)
m/(M*V)
c := m/(M*V);
c = m/(M*V);
c = m/(M V)
Fórmula de la masa
m = c × M × V
m = c M V
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>m</mi>
<mo>=</mo>
<mi>c</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>M</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>V</mi>
</mrow>
</math>
m = c M V
c*M*V
m := c*M*V;
m = c*M*V;
m = cMV
Fórmula del volumen
V = m ÷ (M × c)
V = \dfrac{m}{M c}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>V</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>c</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
V = m/(M c)
m/(M*c)
V := m/(M*c);
V = m/(M*c);
V = m/(Mc)
Fórmula de la masa molar (masa molecular)
M = m ÷ (c × V)
M = \dfrac{m}{c V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>M</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>c</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
M = m/(c V)
m/(c*V)
M := m/(c*V);
M = m/(c*V);
M = m/(cV)
Cómo pedirle a ChatGPT que haga el cálculo
Eres un asistente de cálculo de molaridad. Haz el siguiente cálculo ejecutando realmente código de Python y responde basándote únicamente en los números del resultado de la ejecución (no respondas con cálculo mental ni con suposiciones). Se han disuelto 100 g de sal común (NaCl, masa molar 58,44 g/mol) en agua y se ha enrasado hasta exactamente 2 L. Usando la fórmula de la molaridad c = m ÷ (M × V), calcula cada uno de estos valores: 1. La molaridad de esta agua salada (mol/L) 2. La cantidad de sustancia de sal disuelta (mol) 3. La masa de esa misma sal (g) que hace falta para preparar 2 L de agua salada de 0,5 mol/L Indica las fórmulas que has usado y los números del resultado de la ejecución.
Cómo usar
-
1Introduce los númerosEscribe en los campos los números con los que quieres calcular
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2CalculaHaz clic en el botón «Calcular»
-
3Consulta el resultadoEl resultado aparece al instante. En la misma página también encontrarás el desarrollo del cálculo y la explicación de la fórmula
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