Inserisci i tre valori che conosci tra la massa del soluto m, la massa molare M, il volume della soluzione V e la molarità c. Il valore che lasci vuoto viene calcolato. Scegli l’unità di misura di ogni campo (unità diverse vengono convertite in automatico).
Lascia vuoto solo il campo che vuoi trovare (compila esattamente tre campi). Tutti i valori devono essere numeri maggiori di 0. Come volume inserisci quello di tutta la soluzione dopo la dissoluzione. Il risultato mostra anche le moli di soluto (mol) e la concentrazione massa/volume (g/L).
Risultato
Compila tre dei campi a sinistra e fai clic su «Calcola». Il risultato compare qui.
Indice
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Cosa puoi fare in questa pagina
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A cosa serve questo calcolo?
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Come si usa
-
Formula
-
Formula per calcolare la molarità (la definizione di molarità)
-
Formula per calcolare la quantità di sostanza
-
Formula per calcolare la molarità dalla massa (la formula di questa calcolatrice)
-
Formula per calcolare la massa
-
Formula per calcolare il volume
-
Formula per calcolare la massa molare (massa molecolare)
-
-
Simboli e termini
-
Cosa conviene sapere prima
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Come calcolarlo con Excel
-
Come calcolarlo con Fogli Google
-
Come calcolarlo con Python
-
La formula in LaTeX e in altre notazioni matematiche (da copiare)
-
Come chiedere a ChatGPT di fare il calcolo
-
I punti di forza di DataChef
-
Funzioni correlate
-
Tutte le calcolatrici di NumberChef
Cosa puoi fare in questa pagina
- Inserisci tre tra la massa del soluto \(m\), la massa molare \(M\), il volume della soluzione \(V\) e la molarità \(c\): il valore che lasci vuoto viene calcolato
- Ogni campo ha la sua unità di misura (massa: g, mg, kg; volume: L, mL, m³, cm³; molarità: mol/L, mmol/L, μmol/L, mol/m³). Se le unità sono diverse, vengono convertite in automatico
- Il risultato mostra sempre anche la quantità di sostanza di soluto (mol) e la concentrazione massa/volume (g/L)
- Puoi usarla subito per i calcoli delle esperienze di laboratorio e delle relazioni, come «Quanti grammi di sale servono per preparare 2 L di soluzione di sale 0,5 mol/L?»
- In questa stessa pagina trovi anche una spiegazione semplice delle formule e le formule pronte da copiare per Excel, Fogli Google e Python
Come volume inserisci quello della soluzione (tutto il liquido dopo la dissoluzione), non quello del solvente (per esempio l’acqua). Sciogliere un soluto cambia un poco il volume, perciò in laboratorio si scioglie prima e poi si porta a volume nel matraccio tarato.
A cosa serve questo calcolo?
Preparare una soluzione di concentrazione stabilita in laboratorio
«Prepara 500 mL di soluzione di sale 0,1 mol/L» è uno dei primi calcoli che si incontrano nel laboratorio di una scuola o di un’università. La massa necessaria è massa = molarità × massa molare × volume, quindi \(0{,}1 \times 58{,}44 \times 0{,}5 \approx 2{,}92\) g. La pesi, la sciogli in acqua e porti a volume esattamente a 500 mL nel matraccio tarato.
La preparazione dei reagenti è parte di ogni esperimento di chimica e questa formula ne è la base.
Concentrazione delle soluzioni usate in medicina, come la soluzione fisiologica delle flebo (medicina)
La soluzione fisiologica usata nelle flebo contiene 9 g di sale sciolti in acqua e portati a 1 L (9 g/L, cioè lo 0,9%). Come molarità, sono \(9 \div 58{,}44 \approx 0{,}154\) mol/L. Questa concentrazione è scelta in modo che la sua pressione osmotica sia quasi uguale a quella dei liquidi del corpo.
Il controllo della concentrazione di liquidi per infusione e farmaci negli ospedali si basa su calcoli come questo (la somministrazione vera la decidono medici e farmacisti).
Confrontare lo zucchero nelle bevande in base al numero di molecole (alimenti)
Se un succo contiene 45 g di glucosio (massa molare 180,16 g/mol) per litro, la sua molarità è \(45 \div 180{,}16 \approx 0{,}25\) mol/L.
Confrontando i grammi (concentrazione massa/volume), le molecole più pesanti sembrano più numerose, mentre con la molarità si confronta quante molecole sono sciolte. Dolcezza e pressione osmotica dipendono dal numero di molecole, quindi questo punto di vista è utile nella progettazione degli alimenti.
Leggere la concentrazione di minerali e inquinanti nell’acqua del rubinetto e nei fiumi (ambiente e qualità dell’acqua)
I risultati delle analisi dell’acqua sono spesso pubblicati in mg/L (una concentrazione massa/volume), per esempio «calcio 20 mg/L», e in chimica si convertono in molarità. Per il calcio (massa molare 40,08 g/mol), 20 mg/L sono \(0{,}02 \div 40{,}08 \approx 0{,}0005\) mol/L, cioè circa 0,5 mmol/L.
Il confronto con i limiti ambientali e il calcolo della durezza dell’acqua (che in Italia si esprime di solito in gradi francesi, °f) si basano su questa conversione.
Controllare la concentrazione delle soluzioni nutritive nella coltura idroponica (agricoltura e giardinaggio)
Nella coltura idroponica di pomodori o fragole si controlla la concentrazione del fertilizzante mentre le piante crescono. Per esempio, sciogliendo 10,11 g di nitrato di potassio (KNO₃, massa formula 101,1) per litro si ottiene esattamente \(10{,}11 \div 101{,}1 = 0{,}1\) mol/L.
Per i nutrienti conta il numero di ioni, perciò nella ricerca e nelle ricette delle soluzioni nutritive le concentrazioni si esprimono di solito in molarità (mmol/L).
Formula
Formula per calcolare la molarità (la definizione di molarità)
Notazione matematica
(la notazione abituale)
\(c\)
\(=\)
\(n\)
\(\div\)
\(V\)
A parole
(i simboli sostituiti da parole)
③
\(c\): molarità
\(=\)
①
\(n\): moli di soluto
\(\div\)
②
\(V\): volume della soluzione
La formula a parole
①
Prendi le
\(n\): moli di soluto (mol)
②
dividile per il
\(V\): volume della soluzione (L)
③
e ottieni la
\(c\): molarità (mol/L)
Un esempio semplice
La molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 0,5 mol di soluto in acqua e portando il tutto a 2 L è
\(c\): molarità
\(=\)
moli (0,5 mol)
\(\div\)
volume (2 L)
\(0{,}5 \div 2 = 0{,}25\)
L’idea chiave
La molarità dice quante moli di soluto sono sciolte in 1 L di soluzione. È la concentrazione più usata in chimica. Poiché conta le particelle (le molecole), si collega direttamente ai calcoli sulle reazioni (quante moli reagiscono con quante moli).
Il volume per cui dividi non è quello del solvente (l’acqua), ma quello di tutta la soluzione dopo la dissoluzione.
Formula per calcolare la quantità di sostanza
Notazione matematica
(la notazione abituale)
\(n\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
A parole
(i simboli sostituiti da parole)
③
\(n\): moli di soluto
\(=\)
①
\(m\): massa del soluto
\(\div\)
②
\(M\): massa molare
La formula a parole
①
Prendi la
\(m\): massa del soluto (g)
②
dividila per la
\(M\): massa molare (g/mol)
③
e ottieni le
\(n\): moli di soluto (mol)
Un esempio semplice
La quantità di sostanza in 90 g di acqua (massa molare dell’acqua 18 g/mol) è
\(n\): moli
\(=\)
massa (90 g)
\(\div\)
massa molare (18 g/mol)
\(90 \div 18 = 5\)
L’idea chiave
La quantità di sostanza conta le particelle a gruppi di circa 6,02×10²³ (il numero di Avogadro). La massa di 1 mol è esattamente la massa molecolare con «g» davanti (è la massa molare): così una massa che misuri con la bilancia si trasforma in un numero di particelle.
È la stessa idea di contare le uova a dozzine (1 dozzina = 12), e le unità tornano bene: g ÷ (g/mol) = mol.
Formula per calcolare la molarità dalla massa (la formula di questa calcolatrice)
Notazione matematica
(la notazione abituale)
\(c\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(V\)
A parole
(i simboli sostituiti da parole)
④
\(c\): molarità
\(=\)
①
\(m\): massa del soluto
\(\div\)
②
\(M\): massa molare
\(\div\)
③
\(V\): volume della soluzione
La formula a parole
①
Prendi la
\(m\): massa del soluto (g)
②
dividila per la
\(M\): massa molare (g/mol)
per trasformarla in moli
③
dividi ancora per il
\(V\): volume della soluzione (L)
④
e ottieni la
\(c\): molarità (mol/L)
Un esempio semplice
La molarità di una soluzione di sale ottenuta sciogliendo 100 g di sale da cucina (NaCl, massa molare 58,44 g/mol) in acqua e portando il tutto a 2 L è
\(c\): molarità
\(=\)
massa (100 g)
\(\div\)
massa molare (58,44 g/mol)
\(\div\)
volume (2 L)
\(100 \div 58{,}44 \approx 1{,}711\)
\(1{,}711 \div 2 \approx 0{,}856\)
L’idea chiave
È la formula 1 (\(c = n \div V\)) con la formula 2 (\(n = m \div M\)) al posto di \(n\). Scritta come frazione, è \(c = \dfrac{m}{M \times V}\). Questa calcolatrice collega con questa formula le quattro grandezze (\(m\), \(M\), \(V\) e \(c\)) e ne trova una qualsiasi partendo dalle altre tre.
Nota che dividere solo la massa per il volume, \(m \div V\), dà un’altra concentrazione, la concentrazione massa/volume (g/L). La calcolatrice la mostra come valore di riferimento.
Formula per calcolare la massa
Notazione matematica
(la notazione abituale)
\(m\)
\(=\)
\(c\)
\(\times\)
\(M\)
\(\times\)
\(V\)
A parole
(i simboli sostituiti da parole)
④
\(m\): massa del soluto
\(=\)
①
\(c\): molarità
\(\times\)
②
\(M\): massa molare
\(\times\)
③
\(V\): volume della soluzione
La formula a parole
①
Prendi la
\(c\): molarità (mol/L)
②
moltiplicala per la
\(M\): massa molare (g/mol)
③
e per il
\(V\): volume della soluzione (L)
④
e ottieni la
\(m\): massa del soluto (g)
Un esempio semplice
La massa di sale necessaria per preparare 2 L di soluzione di sale 0,5 mol/L (NaCl, massa molare 58,44 g/mol) è
\(m\): massa
\(=\)
molarità (0,5 mol/L)
\(\times\)
massa molare (58,44 g/mol)
\(\times\)
volume (2 L)
\(0{,}5 \times 58{,}44 \times 2 = 58{,}44\)
L’idea chiave
Questa formula risponde a «Quanti grammi di soluto devo pesare per preparare una soluzione di una data concentrazione?», la domanda più frequente quando si prepara un’esperienza di laboratorio. Prima \(c \times V\) dà le moli che servono, \(n\) (mol); moltiplicandole per la massa molare \(M\) si ottiene la massa.
Formula per calcolare il volume
Notazione matematica
(la notazione abituale)
\(V\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(c\)
A parole
(i simboli sostituiti da parole)
④
\(V\): volume della soluzione
\(=\)
①
\(m\): massa del soluto
\(\div\)
②
\(M\): massa molare
\(\div\)
③
\(c\): molarità
La formula a parole
①
Prendi la
\(m\): massa del soluto (g)
②
dividila per la
\(M\): massa molare (g/mol)
per trasformarla in moli
③
dividi ancora per la
\(c\): molarità (mol/L)
④
e ottieni il
\(V\): volume della soluzione (L)
Un esempio semplice
Il volume di soluzione di sale 0,5 mol/L che puoi preparare con 100 g di sale da cucina (NaCl, massa molare 58,44 g/mol) è
\(V\): volume
\(=\)
massa (100 g)
\(\div\)
massa molare (58,44 g/mol)
\(\div\)
molarità (0,5 mol/L)
\(100 \div 58{,}44 \approx 1{,}711\)
\(1{,}711 \div 0{,}5 \approx 3{,}42\)
L’idea chiave
Questa formula risponde a «Se uso tutto il soluto che ho e lo diluisco fino alla concentrazione voluta, quanti litri ottengo?». Trasforma la massa in moli \(n\) (mol) dividendo per la massa molare, poi trova il volume con \(V = n \div c\) (la formula 1 rigirata).
Formula per calcolare la massa molare (massa molecolare)
Notazione matematica
(la notazione abituale)
\(M\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(c\)
\(\div\)
\(V\)
A parole
(i simboli sostituiti da parole)
④
\(M\): massa molare
\(=\)
①
\(m\): massa del soluto
\(\div\)
②
\(c\): molarità
\(\div\)
③
\(V\): volume della soluzione
La formula a parole
①
Prendi la
\(m\): massa del soluto (g)
②
e dividila per il prodotto della
\(c\): molarità (mol/L)
③
per il
\(V\): volume della soluzione (L)
(questo prodotto è la quantità di sostanza)
④
e ottieni la
\(M\): massa molare (g/mol)
Un esempio semplice
Sciogliendo 100 g di un soluto in acqua e portando il tutto a 2 L si ottiene 0,5 mol/L. La massa molare di questo soluto è
\(M\): massa molare
\(=\)
massa (100 g)
\(\div\)
molarità (0,5 mol/L)
\(\div\)
volume (2 L)
\(0{,}5 \times 2 = 1\)
\(100 \div 1 = 100\)
L’idea chiave
Poiché \(c \times V\) è la quantità di sostanza di soluto \(n\) (mol), questa formula calcola «massa ÷ moli = massa di 1 mol». Porta a un’idea fondamentale dell’analisi chimica: stimare la massa molare (la massa molecolare) di una sostanza sconosciuta dalla concentrazione e dal volume misurati.
La molarità è la quantità di sostanza (in moli) in 1 L di soluzione. Un’unica formula, \(c = m \div (M \times V)\), collega massa, massa molare, volume e molarità. Il primo passo è sempre trasformare la massa in moli dividendo per la massa molare.
Simboli e termini
Simboli
| \(c\) | ci | La molarità: le moli di soluto in 1 L di soluzione. È l’iniziale di «concentrazione». Esempio: per una soluzione di sale 0,5 mol/L, \(c = 0{,}5\) mol/L |
| \(n\) | enne | La quantità di sostanza. Conta le particelle (molecole, ioni e così via) prendendo come 1 mol il numero di Avogadro (circa 6,02×10²³). L’unità è la mole (mol). |
| \(m\) | emme minuscola | La massa del soluto, cioè la quantità di ciò che sciogli, misurata con una bilancia. È l’iniziale di «massa». L’unità è g o simili. |
| \(M\) | emme maiuscola | La massa molare: la massa di 1 mol della sostanza (g/mol). È lo stesso numero della massa molecolare (massa formula). Esempio: l’acqua ha 18,02 g/mol. Attenzione a non confonderla con la \(m\) minuscola (massa). |
| \(V\) | vu | Il volume della soluzione, cioè di tutto il liquido dopo la dissoluzione. È l’iniziale di «volume». L’unità è L, mL o simili. |
| mol/L | moli per litro | L’unità di misura della molarità: quante moli sono sciolte in 1 L di soluzione. Si scrive spesso con il simbolo M, come «1 M» o «0,5 M», e si legge «molare». Questa M non è la stessa cosa del simbolo \(M\) della massa molare: attenzione. |
| g/mol | grammi per mole | L’unità di misura della massa molare: quanti grammi ci sono in 1 mol. |
| g/L | grammi per litro | L’unità di misura della concentrazione massa/volume: quanti grammi sono sciolti in 1 L di soluzione. La calcolatrice la mostra come valore di riferimento. |
Termini
| mole (mol) | L’unità per contare le particelle. Come 12 uova fanno «1 dozzina», circa 6,02×10²³ particelle (molecole, ioni e così via) fanno «1 mol». Atomi e molecole sono troppo piccoli per essere contati uno a uno, ma contarli in questo enorme gruppo li collega ai grammi che puoi pesare con una bilancia. |
| quantità di sostanza (numero di moli) | Una quantità misurata in mol, basata sul numero di particelle. È una grandezza diversa dalla massa (g). Le reazioni chimiche avvengono tra particelle, perciò i calcoli sulle reazioni si fanno in principio in moli e non in grammi. |
| numero di Avogadro (costante di Avogadro) | Il numero di particelle contenute in 1 mol, circa 6,02×10²³. In modo preciso è definito come la costante di Avogadro, 6,02214076×10²³ /mol. |
| massa molecolare (peso molecolare) | Il numero che dice quante volte una molecola è più pesante di 1/12 di un atomo di carbonio-12 (senza unità). È la somma delle masse atomiche degli atomi che formano la molecola; per l’acqua (H₂O), 1,008×2 + 16,00 ≈ 18,02. Per le sostanze che non formano molecole, come il sale da cucina (NaCl), la stessa somma si chiama massa formula. |
| massa formula (peso formula) | La somma delle masse atomiche presenti nella formula chimica di una sostanza formata da ioni, come il sale da cucina (NaCl). Si usa come la massa molecolare (NaCl è 22,99 + 35,45 ≈ 58,44). Nel campo della massa molare di questa pagina puoi inserire anche una massa formula. |
| massa molare | La massa di 1 mol di una sostanza (g/mol). È la massa molecolare (massa formula) con l’unità g/mol, come in «la massa molecolare dell’acqua è 18,02 → la massa molare dell’acqua è 18,02 g/mol → 1 mol di acqua pesa 18,02 g». |
| molarità (concentrazione molare) | Una concentrazione espressa come moli di soluto in 1 L di soluzione (mol/L). È la concentrazione di riferimento in chimica e il suo punto di forza è che si collega direttamente ai calcoli sulle reazioni. |
| concentrazione massa/volume (concentrazione di massa) | Una concentrazione espressa come grammi di soluto in 1 L di soluzione (g/L). È uguale alla molarità × la massa molare. Nelle analisi dell’acqua si usa spesso un’unità della stessa famiglia, mg/L (≈ ppm). |
| soluto | La sostanza che si scioglie. Nell’acqua salata è il sale. Si scioglie nel solvente (l’acqua) e forma la soluzione (l’acqua salata). |
| solvente | Il liquido che scioglie. Nell’acqua salata è l’acqua. Scioglie il soluto (il sale) e forma la soluzione (l’acqua salata). |
| soluzione | L’insieme di soluto + solvente. Nell’acqua salata è l’acqua salata stessa. Per la molarità si usa il volume della soluzione. |
| percentuale in massa | Una concentrazione espressa come la massa di soluto in percentuale sulla massa della soluzione (% m/m). Per trasformarla in molarità serve la densità della soluzione, perciò questa calcolatrice non la tratta. |
Cosa conviene sapere prima
Ecco che cosa conviene sapere per usare il calcolo di questa pagina capendone il senso, e non solo premendo il pulsante.
| Grandezze riferite all’unità (classi 4ª–5ª della primaria, 9-11 anni) |
|
| Moltiplicazione e divisione di numeri decimali (classi 4ª–5ª della primaria, 9-11 anni) |
|
| Soluzioni e concentrazione (scienze, scuola secondaria di primo grado, 11-14 anni) |
|
| Atomi, molecole e formule chimiche (scienze, scuola secondaria di primo grado, 11-14 anni) |
|
| Moli e massa molare (chimica, scuola secondaria di secondo grado, 14-19 anni) |
|
Come calcolarlo con Excel
Copia tutta la tabella qui sotto e incollala nella cella A1 di Excel. Funziona così com’è.
Tabella per trovare la molarità (dalle moli e dal volume)
| Moli di soluto n (mol) | 0,5 |
| Volume della soluzione V (L) | 2 |
| Molarità c (mol/L) | =B1/B2 |
Tabella per trovare la quantità di sostanza
| Massa del soluto m (g) | 90 |
| Massa molare M (g/mol) | 18 |
| Moli n (mol) | =B1/B2 |
Tabella per trovare la molarità (dalla massa)
| Massa del soluto m (g) | 100 |
| Massa molare M (g/mol) | 58,44 |
| Volume della soluzione V (L) | 2 |
| Molarità c (mol/L) | =B1/(B2*B3) |
Tabella per trovare la massa
| Molarità c (mol/L) | 0,5 |
| Massa molare M (g/mol) | 58,44 |
| Volume della soluzione V (L) | 2 |
| Massa del soluto m (g) | =B1*B2*B3 |
Tabella per trovare il volume
| Massa del soluto m (g) | 100 |
| Massa molare M (g/mol) | 58,44 |
| Molarità c (mol/L) | 0,5 |
| Volume della soluzione V (L) | =B1/(B2*B3) |
Tabella per trovare la massa molare
| Massa del soluto m (g) | 100 |
| Molarità c (mol/L) | 0,5 |
| Volume della soluzione V (L) | 2 |
| Massa molare M (g/mol) | =B1/(B2*B3) |
Dopo averla incollata, tutte le righe tranne l’ultima (B1–B2 oppure B1–B3) sono i campi da compilare e l’ultima riga è calcolata in automatico.
«=B1/(B2*B3)» significa «dividi B1 per il prodotto di B2 e B3» («*» è la moltiplicazione e «/» è la divisione).
Per esempio, la prima tabella mostra 0,25 (mol/L) in B3, la seconda 5 (mol) in B3, la terza circa 0,856 (mol/L) in B4, la quarta 58,44 (g) in B4, la quinta circa 3,42 (L) in B4 e la sesta 100 (g/mol) in B4. Ti basta sostituire i campi con i tuoi numeri. Inserisci i valori in g, g/mol e L (se hai misurato in mg o in mL, converti prima con 1 g = 1000 mg e 1 L = 1000 mL).
«=B1/(B2*B3)» significa «dividi B1 per il prodotto di B2 e B3» («*» è la moltiplicazione e «/» è la divisione).
Per esempio, la prima tabella mostra 0,25 (mol/L) in B3, la seconda 5 (mol) in B3, la terza circa 0,856 (mol/L) in B4, la quarta 58,44 (g) in B4, la quinta circa 3,42 (L) in B4 e la sesta 100 (g/mol) in B4. Ti basta sostituire i campi con i tuoi numeri. Inserisci i valori in g, g/mol e L (se hai misurato in mg o in mL, converti prima con 1 g = 1000 mg e 1 L = 1000 mL).
Come calcolarlo con Fogli Google
Copia tutta la tabella qui sotto e incollala nella cella A1 di Fogli Google. Funziona così com’è.
Tabella per trovare la molarità (dalle moli e dal volume)
| Moli di soluto n (mol) | 0,5 |
| Volume della soluzione V (L) | 2 |
| Molarità c (mol/L) | =B1/B2 |
Tabella per trovare la quantità di sostanza
| Massa del soluto m (g) | 90 |
| Massa molare M (g/mol) | 18 |
| Moli n (mol) | =B1/B2 |
Tabella per trovare la molarità (dalla massa)
| Massa del soluto m (g) | 100 |
| Massa molare M (g/mol) | 58,44 |
| Volume della soluzione V (L) | 2 |
| Molarità c (mol/L) | =B1/(B2*B3) |
Tabella per trovare la massa
| Molarità c (mol/L) | 0,5 |
| Massa molare M (g/mol) | 58,44 |
| Volume della soluzione V (L) | 2 |
| Massa del soluto m (g) | =B1*B2*B3 |
Tabella per trovare il volume
| Massa del soluto m (g) | 100 |
| Massa molare M (g/mol) | 58,44 |
| Molarità c (mol/L) | 0,5 |
| Volume della soluzione V (L) | =B1/(B2*B3) |
Tabella per trovare la massa molare
| Massa del soluto m (g) | 100 |
| Molarità c (mol/L) | 0,5 |
| Volume della soluzione V (L) | 2 |
| Massa molare M (g/mol) | =B1/(B2*B3) |
Le stesse formule di Excel funzionano così come sono. Copia tutta la tabella, incollala nella cella A1 e sostituisci i campi da compilare (B1–B2 oppure B1–B3) con i tuoi numeri.
Come calcolarlo con Python
mass = 100.0 # massa del soluto m (g)
molar_mass = 58.44 # massa molare M (g/mol), il valore del sale da cucina NaCl
volume = 2.0 # volume della soluzione V (L)
moles = mass / molar_mass # moli n = m ÷ M (mol)
molarity = moles / volume # molarità c = n ÷ V (mol/L)
mass_concentration = mass / volume # concentrazione massa/volume = m ÷ V (g/L)
print(f"Moli: {moles} mol")
print(f"Molarità: {molarity} mol/L")
print(f"Concentrazione massa/volume: {mass_concentration} g/L")
# Verifica al contrario: massa m = c × M × V, volume V = m ÷ (M × c)
mass_check = molarity * molar_mass * volume
volume_check = mass / (molar_mass * molarity)
print(f"Verifica (massa): {mass_check} g")
print(f"Verifica (volume): {volume_check} L")
Funziona con la sola libreria standard. In questo esempio la quantità di sostanza è di circa 1,711 mol, la molarità di circa 0,8556 mol/L, la concentrazione massa/volume di 50 g/L, e le verifiche ridanno una massa di 100 g e un volume di 2 L (Python scrive i decimali con il punto, non con la virgola). Cambia la massa, la massa molare e il volume all’inizio ed esegui di nuovo il codice. Inserisci i valori in g, g/mol e L.
La formula in LaTeX e in altre notazioni matematiche (da copiare)
Formula per calcolare la molarità (la definizione di molarità)
c = n ÷ V
c = \dfrac{n}{V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>n</mi><mi>V</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
c = n/V
n/V
c := n/V;
c = n/V;
c = n/V
Formula per calcolare la quantità di sostanza
n = m ÷ M
n = \dfrac{m}{M}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>n</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>m</mi><mi>M</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
n = m/M
m/M
n := m/M;
n = m/M;
n = m/M
Formula per calcolare la molarità dalla massa (la formula di questa calcolatrice)
c = m ÷ (M × V)
c = \dfrac{m}{M V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
c = m/(M V)
m/(M*V)
c := m/(M*V);
c = m/(M*V);
c = m/(M V)
Formula per calcolare la massa
m = c × M × V
m = c M V
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>m</mi>
<mo>=</mo>
<mi>c</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>M</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>V</mi>
</mrow>
</math>
m = c M V
c*M*V
m := c*M*V;
m = c*M*V;
m = cMV
Formula per calcolare il volume
V = m ÷ (M × c)
V = \dfrac{m}{M c}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>V</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>c</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
V = m/(M c)
m/(M*c)
V := m/(M*c);
V = m/(M*c);
V = m/(Mc)
Formula per calcolare la massa molare (massa molecolare)
M = m ÷ (c × V)
M = \dfrac{m}{c V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>M</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>c</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
M = m/(c V)
m/(c*V)
M := m/(c*V);
M = m/(c*V);
M = m/(cV)
Come chiedere a ChatGPT di fare il calcolo
Sei un assistente per il calcolo della molarità. Svolgi il calcolo seguente eseguendo davvero del codice Python e rispondi basandoti solo sui numeri del risultato dell’esecuzione (non rispondere a mente e non tirare a indovinare). 100 g di sale da cucina (NaCl, massa molare 58,44 g/mol) sono stati sciolti in acqua e portati esattamente a 2 L. Usando la formula della molarità c = m ÷ (M × V), trova ciascuno dei valori seguenti: 1. La molarità di questa soluzione di sale (mol/L) 2. La quantità di sostanza del sale sciolto, in moli (mol) 3. La massa dello stesso sale (g) necessaria per preparare 2 L di soluzione di sale 0,5 mol/L Mostra le formule che hai usato e i numeri del risultato dell’esecuzione.
Come si usa
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1Inserisci i numeriScrivi nei campi i numeri con cui vuoi fare il calcolo
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2CalcolaFai clic sul pulsante «Calcola»
-
3Guarda il risultatoIl risultato compare subito. Nella stessa pagina trovi anche lo svolgimento del calcolo e la spiegazione della formula
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Trova la densità, la massa o il volume a partire dagli altri due. Usa la stessa idea di «quantità per unità» della molarità
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