Vul de drie waarden in die je weet van de massa van de opgeloste stof m, de molaire massa M, het volume van de oplossing V en de molariteit c. De waarde die je leeg laat, wordt berekend. Kies bij elk veld een eenheid (verschillende eenheden worden automatisch omgerekend).
Laat alleen het veld leeg dat je wilt uitrekenen (vul precies drie velden in). Alle waarden zijn getallen groter dan 0. Voer bij het volume het volume van de hele oplossing na het oplossen in. Bij het resultaat staan ook de stofhoeveelheid van de opgeloste stof (mol) en de massaconcentratie (g/L).
Resultaat
Vul drie van de velden links in en klik op “Berekenen”. Het resultaat verschijnt hier.
Inhoudsopgave
-
Wat je op deze pagina kunt doen
-
Waarvoor is deze berekening handig?
-
Zo werkt het
-
Formule
-
Symbolen en begrippen
-
Handig om vooraf te weten
-
Berekenen met Excel
-
Berekenen met Google Spreadsheets
-
Berekenen met Python
-
De formule in LaTeX en andere wiskundenotaties (om te kopiëren)
-
Zo laat je ChatGPT de berekening doen
-
Kenmerken van DataChef
-
Gerelateerde functies
-
Alle rekenmachines van NumberChef
Wat je op deze pagina kunt doen
- Vul drie van de vier in: de massa van de opgeloste stof \(m\), de molaire massa \(M\), het volume van de oplossing \(V\) en de molariteit \(c\). De waarde die je leeg laat, wordt berekend
- Bij elk veld kies je de eenheid (massa: g, mg, kg; volume: L, mL, m³, cm³; molariteit: mol/L, mmol/L, μmol/L, mol/m³). Verschillende eenheden door elkaar worden automatisch omgerekend
- Bij het resultaat staan altijd ook de stofhoeveelheid van de opgeloste stof (mol) en de massaconcentratie (g/L)
- Je kunt de rekenmachine direct gebruiken voor practica en verslagen, bijvoorbeeld “Hoeveel gram keukenzout heb ik nodig voor 2 L zoutoplossing van 0,5 mol/L?”
- Op deze pagina vind je ook een duidelijke uitleg van de formules en formules om te kopiëren voor Excel, Google Spreadsheets en Python
Voer het volume van de oplossing in (alle vloeistof na het oplossen), niet het volume van het oplosmiddel (zoals water). Door het oplossen van een opgeloste stof verandert het volume een klein beetje. Daarom los je de stof in het practicum eerst op en vul je daarna in een maatkolf aan tot de maatstreep.
Waarvoor is deze berekening handig?
Een oplossing met een vaste concentratie maken voor een practicum
“Maak 500 mL zoutoplossing van 0,1 mol/L”: een van de eerste berekeningen die je bij een practicum op school of hogeschool tegenkomt. De massa die je nodig hebt is massa = molariteit × molaire massa × volume, dus \(0{,}1 \times 58{,}44 \times 0{,}5 \approx 2{,}92\) g. Weeg dit af, los het op in water en vul aan in een maatkolf tot precies 500 mL.
Reagentia klaarmaken hoort bij elk scheikundig practicum en deze formule is daarvan de basis.
Concentraties van infuusvloeistoffen zoals fysiologisch zout (geneeskunde)
Fysiologisch zout, dat wordt gebruikt in infusen, is 9 g zout opgelost in water en aangevuld tot 1 L (9 g/L, dus 0,9%). Als molariteit is dat \(9 \div 58{,}44 \approx 0{,}154\) mol/L. Deze concentratie is zo gekozen dat de osmotische druk ongeveer gelijk is aan die van lichaamsvloeistoffen.
Het bewaken van de concentraties van infuusvloeistoffen en medicijnen in het ziekenhuis is gebouwd op berekeningen als deze (de werkelijke dosering wordt bepaald door artsen en apothekers).
De suiker in drankjes vergelijken op het aantal moleculen (voeding)
Stel dat een sap per 1 L 45 g glucose bevat (molaire massa 180,16 g/mol). Dan is de molariteit \(45 \div 180{,}16 \approx 0{,}25\) mol/L.
Vergelijk je op gram (massaconcentratie), dan lijken zwaardere moleculen meer, maar met molariteit vergelijk je hoeveel moleculen er zijn opgelost. Zoetheid en osmotische druk hangen af van het aantal moleculen, dus deze kijk is nuttig bij het ontwerpen van voedingsmiddelen.
Mineralen en verontreinigingen in kraanwater en rivieren beoordelen (milieu en waterkwaliteit)
Resultaten van wateronderzoek staan vaak in mg/L (een massaconcentratie), bijvoorbeeld “calcium 20 mg/L”, en bij scheikundige berekeningen reken je dat om naar molariteit. Voor calcium (molaire massa 40,08 g/mol) is 20 mg/L gelijk aan \(0{,}02 \div 40{,}08 \approx 0{,}0005\) mol/L, ongeveer 0,5 mmol/L.
Ook de hardheid van water wordt zo bepaald: die geef je aan in mmol/L of in Duitse graden (°dH). Het toetsen aan normen voor waterkwaliteit en het berekenen van de waterhardheid steunen op deze omrekening.
Voedingsoplossingen beheren in de glastuinbouw (landbouw en tuinbouw)
In de glastuinbouw, bijvoorbeeld bij tomaten of paprika’s op substraat, houden telers de concentratie van de voedingsoplossing in de gaten. Los je bijvoorbeeld 10,11 g kaliumnitraat (KNO₃, formulemassa 101,1) op per 1 L, dan krijg je precies \(10{,}11 \div 101{,}1 = 0{,}1\) mol/L.
Voor voedingsstoffen telt het aantal ionen, dus in onderzoek en bij recepten voor voedingsoplossingen beheer je de concentraties meestal als molariteit (mmol/L).
Formule
Formule voor de molariteit (de definitie van molariteit)
Wiskundige notatie
(de gebruikelijke schrijfwijze)
\(c\)
\(=\)
\(n\)
\(\div\)
\(V\)
In woorden
(symbolen vervangen door woorden)
③
\(c\): molariteit
\(=\)
①
\(n\): stofhoeveelheid van de opgeloste stof
\(\div\)
②
\(V\): volume van de oplossing
De formule in woorden
①
Neem de
\(n\): stofhoeveelheid van de opgeloste stof (mol)
②
deel die door het
\(V\): volume van de oplossing (L)
③
en je krijgt de
\(c\): molariteit (mol/L)
Een eenvoudig voorbeeld
De molariteit van een oplossing die je maakt door 0,5 mol opgeloste stof in water op te lossen en aan te vullen tot 2 L is
\(c\): molariteit
\(=\)
stofhoeveelheid (0,5 mol)
\(\div\)
volume (2 L)
\(0{,}5 \div 2 = 0{,}25\)
Het belangrijkste idee
Molariteit geeft aan hoeveel mol opgeloste stof er in 1 L oplossing zit. Het is de concentratie die je bij scheikunde op school het vaakst gebruikt. Omdat het om het aantal deeltjes (moleculen) gaat, sluit het direct aan op reactieberekeningen (hoeveel mol reageert met hoeveel mol).
Het volume waardoor je deelt, is niet het volume van het oplosmiddel (water), maar het volume van de hele oplossing na het oplossen.
Formule voor de stofhoeveelheid
Wiskundige notatie
(de gebruikelijke schrijfwijze)
\(n\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
In woorden
(symbolen vervangen door woorden)
③
\(n\): stofhoeveelheid van de opgeloste stof
\(=\)
①
\(m\): massa van de opgeloste stof
\(\div\)
②
\(M\): molaire massa
De formule in woorden
①
Neem de
\(m\): massa van de opgeloste stof (g)
②
deel die door de
\(M\): molaire massa (g/mol)
③
en je krijgt de
\(n\): stofhoeveelheid van de opgeloste stof (mol)
Een eenvoudig voorbeeld
De stofhoeveelheid in 90 g water (molaire massa van water 18 g/mol) is
\(n\): stofhoeveelheid
\(=\)
massa (90 g)
\(\div\)
molaire massa (18 g/mol)
\(90 \div 18 = 5\)
Het belangrijkste idee
De stofhoeveelheid telt deeltjes in bundels van ongeveer 6,02×10²³ (de constante van Avogadro). De massa van 1 mol is precies de molecuulmassa met “g” erachter (dat is de molaire massa). Zo kun je een massa die je op een weegschaal meet omrekenen naar het aantal deeltjes.
Het is hetzelfde idee als eieren tellen per dozijn (1 dozijn = 12) en de eenheden sluiten netjes op elkaar aan: g ÷ (g/mol) = mol.
Formule voor de molariteit uit de massa (de formule van deze rekenmachine)
Wiskundige notatie
(de gebruikelijke schrijfwijze)
\(c\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(V\)
In woorden
(symbolen vervangen door woorden)
④
\(c\): molariteit
\(=\)
①
\(m\): massa van de opgeloste stof
\(\div\)
②
\(M\): molaire massa
\(\div\)
③
\(V\): volume van de oplossing
De formule in woorden
①
Neem de
\(m\): massa van de opgeloste stof (g)
②
deel die door de
\(M\): molaire massa (g/mol)
om haar om te rekenen naar mol
③
deel dan nog een keer door het
\(V\): volume van de oplossing (L)
④
en je krijgt de
\(c\): molariteit (mol/L)
Een eenvoudig voorbeeld
De molariteit van zoutoplossing die je maakt door 100 g keukenzout (NaCl, molaire massa 58,44 g/mol) in water op te lossen en aan te vullen tot 2 L is
\(c\): molariteit
\(=\)
massa (100 g)
\(\div\)
molaire massa (58,44 g/mol)
\(\div\)
volume (2 L)
\(100 \div 58{,}44 \approx 1{,}711\)
\(1{,}711 \div 2 \approx 0{,}856\)
Het belangrijkste idee
Dit is formule 1 (\(c = n \div V\)) waarin formule 2 (\(n = m \div M\)) voor \(n\) is ingevuld. Als breuk geschreven is het \(c = \dfrac{m}{M \times V}\). Deze rekenmachine verbindt de vier grootheden (\(m\), \(M\), \(V\) en \(c\)) met deze formule en rekent er elk van uit de andere drie.
Let op: de massa alleen delen door het volume, \(m \div V\), geeft een andere concentratie, de massaconcentratie (g/L). Deze rekenmachine toont die ter vergelijking.
Formule voor de massa
Wiskundige notatie
(de gebruikelijke schrijfwijze)
\(m\)
\(=\)
\(c\)
\(\times\)
\(M\)
\(\times\)
\(V\)
In woorden
(symbolen vervangen door woorden)
④
\(m\): massa van de opgeloste stof
\(=\)
①
\(c\): molariteit
\(\times\)
②
\(M\): molaire massa
\(\times\)
③
\(V\): volume van de oplossing
De formule in woorden
①
Neem de
\(c\): molariteit (mol/L)
②
vermenigvuldig die met de
\(M\): molaire massa (g/mol)
③
en met het
\(V\): volume van de oplossing (L)
④
en je krijgt de
\(m\): massa van de opgeloste stof (g)
Een eenvoudig voorbeeld
De massa keukenzout die je nodig hebt voor 2 L zoutoplossing van 0,5 mol/L (NaCl, molaire massa 58,44 g/mol) is
\(m\): massa
\(=\)
molariteit (0,5 mol/L)
\(\times\)
molaire massa (58,44 g/mol)
\(\times\)
volume (2 L)
\(0{,}5 \times 58{,}44 \times 2 = 58{,}44\)
Het belangrijkste idee
Deze formule beantwoordt de vraag “Hoeveel gram opgeloste stof moet ik afwegen om een oplossing met een bepaalde concentratie te maken?”, de vraag die je bij het voorbereiden van een practicum het vaakst tegenkomt. Eerst geeft \(c \times V\) de stofhoeveelheid die je nodig hebt, \(n\) (mol), en door te vermenigvuldigen met de molaire massa \(M\) reken je die om naar een massa.
Formule voor het volume
Wiskundige notatie
(de gebruikelijke schrijfwijze)
\(V\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(M\)
\(\div\)
\(c\)
In woorden
(symbolen vervangen door woorden)
④
\(V\): volume van de oplossing
\(=\)
①
\(m\): massa van de opgeloste stof
\(\div\)
②
\(M\): molaire massa
\(\div\)
③
\(c\): molariteit
De formule in woorden
①
Neem de
\(m\): massa van de opgeloste stof (g)
②
deel die door de
\(M\): molaire massa (g/mol)
om haar om te rekenen naar mol
③
deel dan nog een keer door de
\(c\): molariteit (mol/L)
④
en je krijgt het
\(V\): volume van de oplossing (L)
Een eenvoudig voorbeeld
Het volume zoutoplossing van 0,5 mol/L dat je kunt maken met 100 g keukenzout (NaCl, molaire massa 58,44 g/mol) is
\(V\): volume
\(=\)
massa (100 g)
\(\div\)
molaire massa (58,44 g/mol)
\(\div\)
molariteit (0,5 mol/L)
\(100 \div 58{,}44 \approx 1{,}711\)
\(1{,}711 \div 0{,}5 \approx 3{,}42\)
Het belangrijkste idee
Deze formule beantwoordt de vraag “Als ik al mijn opgeloste stof gebruik en verdun tot de gewenste concentratie, hoeveel liter krijg ik dan?” Je rekent de massa om naar de stofhoeveelheid \(n\) (mol) door te delen door de molaire massa en vindt het volume dan met \(V = n \div c\) (formule 1 omgewerkt).
Formule voor de molaire massa (molecuulmassa)
Wiskundige notatie
(de gebruikelijke schrijfwijze)
\(M\)
\(=\)
\(m\)
\(\div\)
\(c\)
\(\div\)
\(V\)
In woorden
(symbolen vervangen door woorden)
④
\(M\): molaire massa
\(=\)
①
\(m\): massa van de opgeloste stof
\(\div\)
②
\(c\): molariteit
\(\div\)
③
\(V\): volume van de oplossing
De formule in woorden
①
Neem de
\(m\): massa van de opgeloste stof (g)
②
en deel die door het product van de
\(c\): molariteit (mol/L)
③
en het
\(V\): volume van de oplossing (L)
(dit product is de stofhoeveelheid)
④
en je krijgt de
\(M\): molaire massa (g/mol)
Een eenvoudig voorbeeld
Je lost 100 g van een stof op in water en vult aan tot 2 L. De concentratie blijkt 0,5 mol/L. De molaire massa van deze opgeloste stof is
\(M\): molaire massa
\(=\)
massa (100 g)
\(\div\)
molariteit (0,5 mol/L)
\(\div\)
volume (2 L)
\(0{,}5 \times 2 = 1\)
\(100 \div 1 = 100\)
Het belangrijkste idee
Omdat \(c \times V\) de stofhoeveelheid van de opgeloste stof \(n\) (mol) is, berekent deze formule “massa ÷ stofhoeveelheid = massa per 1 mol”. Daarmee kom je bij een belangrijk idee uit de analytische scheikunde: de molaire massa (molecuulmassa) van een onbekende stof schatten uit een gemeten concentratie en volume.
Molariteit is de stofhoeveelheid per 1 L oplossing. Eén formule, \(c = m \div (M \times V)\), verbindt massa, molaire massa, volume en molariteit. De eerste stap is altijd om de massa om te rekenen naar mol door te delen door de molaire massa.
Symbolen en begrippen
Symbolen
| \(c\) | see | Molariteit: de stofhoeveelheid opgeloste stof per 1 L oplossing. De letter staat voor “concentratie”. (Voorbeeld: voor een zoutoplossing van 0,5 mol/L is \(c = 0{,}5\) mol/L) |
| \(n\) | en | De stofhoeveelheid. Ze telt deeltjes (moleculen, ionen enzovoort), waarbij de constante van Avogadro (ongeveer 6,02×10²³) gelijk is aan 1 mol. De eenheid is mol. |
| \(m\) | kleine em | De massa van de opgeloste stof, de hoeveelheid van wat je oplost, gemeten op een weegschaal. De letter staat voor “massa”. De eenheid is g of iets dergelijks. |
| \(M\) | hoofdletter em | De molaire massa: de massa van 1 mol van de stof (g/mol). Het getal is gelijk aan de molecuulmassa (formulemassa). (Voorbeeld: water is 18,02 g/mol.) Let op dat je haar niet verwart met de kleine \(m\) (massa). |
| \(V\) | vee | Het volume van de oplossing, het volume van alle vloeistof na het oplossen. De letter staat voor “volume”. De eenheid is L, mL of iets dergelijks. |
| mol/L | mol per liter | De eenheid van molariteit: hoeveel mol er is opgelost in 1 L oplossing. Vaak schrijf je het met het symbool M, zoals “1 M” of “0,5 M”, en spreek je uit “molair”. Deze M is niet hetzelfde als het symbool \(M\) van de molaire massa, dus pas op. |
| g/mol | gram per mol | De eenheid van molaire massa, het aantal gram in 1 mol. |
| g/L | gram per liter | De eenheid van massaconcentratie, het aantal gram dat is opgelost in 1 L oplossing. Deze rekenmachine toont haar ter vergelijking. |
Begrippen
| mol | De eenheid waarmee je deeltjes telt. Zoals 12 eieren “1 dozijn” zijn, zijn ongeveer 6,02×10²³ deeltjes (moleculen, ionen enzovoort) “1 mol”. Atomen en moleculen zijn veel te klein om een voor een te tellen, maar door ze in deze enorme bundel te tellen kun je ze koppelen aan gram die je op een weegschaal kunt wegen. |
| stofhoeveelheid | Een hoeveelheid in mol, gebaseerd op het aantal deeltjes. Het is een andere grootheid dan massa (g). Chemische reacties vinden plaats tussen deeltjes, dus reactieberekeningen doe je in principe in mol en niet in gram. Het symbool is n. |
| constante van Avogadro | Het aantal deeltjes in 1 mol, ongeveer 6,02×10²³. Nauwkeurig is ze vastgelegd als 6,02214076×10²³ per mol. Je hoort ook “het getal van Avogadro”. |
| molecuulmassa | Een getal (zonder eenheid) dat zegt hoeveel keer zo zwaar één molecuul is als 1/12 van een koolstof-12-atoom. Het is de som van de atoommassa’s van de atomen in het molecuul; voor water (H₂O) is dat 1,008×2 + 16,00 ≈ 18,02. Bij stoffen die geen moleculen vormen, zoals keukenzout (NaCl), heet dezelfde som de formulemassa. |
| formulemassa | De som van de atoommassa’s in de formule van een stof die uit ionen bestaat, zoals keukenzout (NaCl). Je gebruikt haar net als de molecuulmassa (voor NaCl is dat 22,99 + 35,45 ≈ 58,44). In het veld voor de molaire massa op deze pagina kun je ook een formulemassa invullen. |
| molaire massa | De massa van 1 mol van een stof (g/mol). Het is de molecuulmassa (formulemassa) met de eenheid g/mol erbij, zoals in “de molecuulmassa van water is 18,02 → de molaire massa van water is 18,02 g/mol → 1 mol water is 18,02 g”. |
| molariteit | Een concentratie uitgedrukt als de stofhoeveelheid opgeloste stof per 1 L oplossing (mol/L). Je zegt ook wel molaire concentratie. Het is de gebruikelijke concentratie in de scheikunde op school en het voordeel is dat ze direct aansluit op reactieberekeningen. |
| massaconcentratie | Een concentratie uitgedrukt als de massa opgeloste stof per 1 L oplossing (g/L). Ze is gelijk aan de molariteit × de molaire massa. Bij voedingsmiddelen en waterkwaliteit zie je vaak een verwante eenheid, mg/L (≈ ppm). |
| opgeloste stof | De stof die is opgelost. In zoutoplossing is dat het zout. Het lost op in het oplosmiddel (water) en vormt zo de oplossing (zoutoplossing). |
| oplosmiddel | De vloeistof waarin de stof oplost. In zoutoplossing is dat het water. Het lost de opgeloste stof (zout) op en vormt zo de oplossing (zoutoplossing). |
| oplossing | Het hele mengsel van opgeloste stof en oplosmiddel. Bij zoutoplossing is dat de zoutoplossing zelf. Voor de molariteit gebruik je het volume van de oplossing. |
| massapercentage | Een concentratie uitgedrukt als de massa opgeloste stof in procenten van de massa van de oplossing (%). Je zegt ook wel massaprocent. Om het om te rekenen naar molariteit heb je de dichtheid van de oplossing nodig, dus deze rekenmachine doet dat niet. |
Handig om vooraf te weten
Dit helpt je om de berekening op deze pagina echt te begrijpen, en niet alleen op de knop te drukken.
| Rekenen met verhoudingen en “per eenheid” (groep 7, 10-11 jaar) |
|
| Vermenigvuldigen en delen met kommagetallen (groep 6-7, 9-11 jaar) |
|
| Oplossingen en concentratie (nask/scheikunde in klas 2-3, 13-15 jaar) |
|
| Atomen, moleculen en molecuulformules (nask/scheikunde in klas 2-3, 13-15 jaar) |
|
| Stofhoeveelheid en mol (scheikunde in de bovenbouw, havo 4 en vwo 4, 15-16 jaar) |
|
Berekenen met Excel
Kopieer de hele tabel hieronder en plak die in cel A1 van Excel. Het werkt direct.
Tabel om de molariteit te berekenen (uit mol en volume)
| Stofhoeveelheid van de opgeloste stof n (mol) | 0,5 |
| Volume van de oplossing V (L) | 2 |
| Molariteit c (mol/L) | =B1/B2 |
Tabel om de stofhoeveelheid te berekenen
| Massa van de opgeloste stof m (g) | 90 |
| Molaire massa M (g/mol) | 18 |
| Stofhoeveelheid n (mol) | =B1/B2 |
Tabel om de molariteit te berekenen (uit de massa)
| Massa van de opgeloste stof m (g) | 100 |
| Molaire massa M (g/mol) | 58,44 |
| Volume van de oplossing V (L) | 2 |
| Molariteit c (mol/L) | =B1/(B2*B3) |
Tabel om de massa te berekenen
| Molariteit c (mol/L) | 0,5 |
| Molaire massa M (g/mol) | 58,44 |
| Volume van de oplossing V (L) | 2 |
| Massa van de opgeloste stof m (g) | =B1*B2*B3 |
Tabel om het volume te berekenen
| Massa van de opgeloste stof m (g) | 100 |
| Molaire massa M (g/mol) | 58,44 |
| Molariteit c (mol/L) | 0,5 |
| Volume van de oplossing V (L) | =B1/(B2*B3) |
Tabel om de molaire massa te berekenen
| Massa van de opgeloste stof m (g) | 100 |
| Molariteit c (mol/L) | 0,5 |
| Volume van de oplossing V (L) | 2 |
| Molaire massa M (g/mol) | =B1/(B2*B3) |
Na het plakken is elke rij behalve de laatste (B1–B2 of B1–B3) een invoerveld en wordt de laatste rij vanzelf berekend.
“=B1/(B2*B3)” betekent “deel B1 door het product van B2 en B3” (“*” is vermenigvuldigen en “/” is delen).
In de eerste tabel staat in B3 bijvoorbeeld 0,25 (mol/L), in de tweede tabel in B3 5 (mol), in de derde tabel in B4 ongeveer 0,856 (mol/L), in de vierde tabel in B4 58,44 (g), in de vijfde tabel in B4 ongeveer 3,42 (L) en in de zesde tabel in B4 100 (g/mol). Vervang de invoer door je eigen getallen en je kunt aan de slag. Voer de waarden in g, g/mol en L in (reken waarden in mg of mL eerst om met 1 g = 1.000 mg en 1 L = 1.000 mL).
“=B1/(B2*B3)” betekent “deel B1 door het product van B2 en B3” (“*” is vermenigvuldigen en “/” is delen).
In de eerste tabel staat in B3 bijvoorbeeld 0,25 (mol/L), in de tweede tabel in B3 5 (mol), in de derde tabel in B4 ongeveer 0,856 (mol/L), in de vierde tabel in B4 58,44 (g), in de vijfde tabel in B4 ongeveer 3,42 (L) en in de zesde tabel in B4 100 (g/mol). Vervang de invoer door je eigen getallen en je kunt aan de slag. Voer de waarden in g, g/mol en L in (reken waarden in mg of mL eerst om met 1 g = 1.000 mg en 1 L = 1.000 mL).
Berekenen met Google Spreadsheets
Kopieer de hele tabel hieronder en plak die in cel A1 van Google Spreadsheets. Het werkt direct.
Tabel om de molariteit te berekenen (uit mol en volume)
| Stofhoeveelheid van de opgeloste stof n (mol) | 0,5 |
| Volume van de oplossing V (L) | 2 |
| Molariteit c (mol/L) | =B1/B2 |
Tabel om de stofhoeveelheid te berekenen
| Massa van de opgeloste stof m (g) | 90 |
| Molaire massa M (g/mol) | 18 |
| Stofhoeveelheid n (mol) | =B1/B2 |
Tabel om de molariteit te berekenen (uit de massa)
| Massa van de opgeloste stof m (g) | 100 |
| Molaire massa M (g/mol) | 58,44 |
| Volume van de oplossing V (L) | 2 |
| Molariteit c (mol/L) | =B1/(B2*B3) |
Tabel om de massa te berekenen
| Molariteit c (mol/L) | 0,5 |
| Molaire massa M (g/mol) | 58,44 |
| Volume van de oplossing V (L) | 2 |
| Massa van de opgeloste stof m (g) | =B1*B2*B3 |
Tabel om het volume te berekenen
| Massa van de opgeloste stof m (g) | 100 |
| Molaire massa M (g/mol) | 58,44 |
| Molariteit c (mol/L) | 0,5 |
| Volume van de oplossing V (L) | =B1/(B2*B3) |
Tabel om de molaire massa te berekenen
| Massa van de opgeloste stof m (g) | 100 |
| Molariteit c (mol/L) | 0,5 |
| Volume van de oplossing V (L) | 2 |
| Molaire massa M (g/mol) | =B1/(B2*B3) |
Dezelfde formules als in Excel werken ook hier. Kopieer de hele tabel, plak die in cel A1 en vervang de invoer (B1–B2 of B1–B3) door je eigen getallen.
Berekenen met Python
mass = 100.0 # massa van de opgeloste stof m (g)
molar_mass = 58.44 # molaire massa M (g/mol), de waarde voor keukenzout NaCl
volume = 2.0 # volume van de oplossing V (L)
moles = mass / molar_mass # stofhoeveelheid n = m ÷ M (mol)
molarity = moles / volume # molariteit c = n ÷ V (mol/L)
mass_concentration = mass / volume # massaconcentratie = m ÷ V (g/L)
print(f"Stofhoeveelheid: {moles} mol")
print(f"Molariteit: {molarity} mol/L")
print(f"Massaconcentratie: {mass_concentration} g/L")
# Controle door terug te rekenen: massa m = c × M × V, volume V = m ÷ (M × c)
mass_check = molarity * molar_mass * volume
volume_check = mass / (molar_mass * molarity)
print(f"Controle (massa): {mass_check} g")
print(f"Controle (volume): {volume_check} L")
Werkt met alleen de standaardbibliotheek. In dit voorbeeld is de stofhoeveelheid ongeveer 1,711 mol, de molariteit ongeveer 0,8556 mol/L, de massaconcentratie 50,0 g/L en geven de controles een massa van 100,0 en een volume van 2,0. Python schrijft in de uitvoer een punt als decimaalteken. Pas bovenaan de massa, de molaire massa en het volume aan en voer de code opnieuw uit. Voer de waarden in g, g/mol en L in.
De formule in LaTeX en andere wiskundenotaties (om te kopiëren)
Formule voor de molariteit (de definitie van molariteit)
c = n ÷ V
c = \dfrac{n}{V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>n</mi><mi>V</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
c = n/V
n/V
c := n/V;
c = n/V;
c = n/V
Formule voor de stofhoeveelheid
n = m ÷ M
n = \dfrac{m}{M}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>n</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac><mi>m</mi><mi>M</mi></mfrac>
</mrow>
</math>
n = m/M
m/M
n := m/M;
n = m/M;
n = m/M
Formule voor de molariteit uit de massa (de formule van deze rekenmachine)
c = m ÷ (M × V)
c = \dfrac{m}{M V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>c</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
c = m/(M V)
m/(M*V)
c := m/(M*V);
c = m/(M*V);
c = m/(M V)
Formule voor de massa
m = c × M × V
m = c M V
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>m</mi>
<mo>=</mo>
<mi>c</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>M</mi>
<mo>⁢</mo>
<mi>V</mi>
</mrow>
</math>
m = c M V
c*M*V
m := c*M*V;
m = c*M*V;
m = cMV
Formule voor het volume
V = m ÷ (M × c)
V = \dfrac{m}{M c}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>V</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>M</mi><mo>⁢</mo><mi>c</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
V = m/(M c)
m/(M*c)
V := m/(M*c);
V = m/(M*c);
V = m/(Mc)
Formule voor de molaire massa (molecuulmassa)
M = m ÷ (c × V)
M = \dfrac{m}{c V}
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
<mrow>
<mi>M</mi>
<mo>=</mo>
<mfrac>
<mi>m</mi>
<mrow><mi>c</mi><mo>⁢</mo><mi>V</mi></mrow>
</mfrac>
</mrow>
</math>
M = m/(c V)
m/(c*V)
M := m/(c*V);
M = m/(c*V);
M = m/(cV)
Zo laat je ChatGPT de berekening doen
Je bent een assistent voor molariteitsberekeningen. Doe de volgende berekening door daadwerkelijk Python-code uit te voeren en baseer je antwoord alleen op de getallen uit het resultaat van die uitvoering (geef geen antwoord uit het hoofd of op basis van een gok). 100 g keukenzout (NaCl, molaire massa 58,44 g/mol) is opgelost in water en aangevuld tot precies 2 L. Bereken met de formule voor de molariteit c = m ÷ (M × V) elk van de volgende waarden: 1. De molariteit van deze zoutoplossing (mol/L) 2. De stofhoeveelheid opgelost zout (mol) 3. De massa van hetzelfde zout (g) die je nodig hebt om 2 L zoutoplossing van 0,5 mol/L te maken Laat de formules zien die je hebt gebruikt en de getallen uit het resultaat van de uitvoering.
Zo werkt het
-
1Vul je getallen inTyp de getallen waarmee je wilt rekenen in de invoervelden
-
2BerekenKlik op de knop “Berekenen”
-
3Bekijk het resultaatHet resultaat verschijnt meteen. Op dezelfde pagina vind je ook de uitwerking van de berekening en de uitleg van de formule
Kenmerken van DataChef
Eenvoudig en gratis
Onbeperkt gratis converteren
Geen voorkennis nodig – intuïtieve en eenvoudige bediening
Geen voorkennis nodig – intuïtieve en eenvoudige bediening
Geen registratie nodig
Direct te gebruiken
Zonder persoonlijke gegevens op te geven
Zonder persoonlijke gegevens op te geven
Veilig en betrouwbaar
Sterk versleutelde verbinding (SSL)
Bestand wordt automatisch verwijderd zodra je op "Downloaden" klikt
Bestand wordt automatisch verwijderd zodra je op "Downloaden" klikt
Snel
Snelle laadtijden en snelle conversie
Zonder watermerk
Geen watermerk
Geen bronvermelding vereist
Geen bronvermelding vereist
Commercieel gebruik toegestaan
Gratis voor commercieel gebruik
Geen toestemming vooraf nodig
Geen toestemming vooraf nodig
Gerelateerde functies
Rekenmachine voor dichtheid (dichtheid, massa en volume)
Bereken de dichtheid, massa of het volume uit de andere twee. Het idee “per eenheid” is hetzelfde als bij molariteit
Halveringstijd berekenen (beginhoeveelheid, resterende hoeveelheid, tijd, halveringstijd)
Bereken de beginhoeveelheid, de resterende hoeveelheid, de verstreken tijd of de halveringstijd van een radioactieve stof. Voor vervalberekeningen bij scheikunde en natuurkunde
